1 . 现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO₃固体，④熔融KHSO₄，⑤Fe(OH)₃固体，⑥铜，⑦CO₂，⑧CH₃COOH。
(1)以上物质中属于非电解质的是_______(填序号下同)，属于电解质的有_______，能导电的有_______。
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_______。
(3)写出④在水溶液中的电离方程式_______。
(4)在含①的溶液中缓缓通少量CO₂，该过程的离子反应方程式为_______。

2 . 填空。
I.
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填序号)。
①物质燃烧②炸药爆炸③浓硫酸稀释④二氧化碳通过炽热的碳⑤硝酸铵溶于水吸热⑥与反应⑦铁粉与稀盐酸反应
II.有下列物质：①和；②与；③与④与；⑤与
请回答下列问题：
(2)互为同位素的是___________(填序号，下同)。
(3)属于同一种物质的是___________
(4)互为同系物的是___________
(5)互为同分异构体的是___________
III.
(6)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___________
(7)在120℃、Pa条件下，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应后气体体积将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

3 . 按要求填空
(1)按要求书写下列物质的系统命名：_______；其在催化剂存在下完全与氢气加成所得的产物_______；
(2)书写下列物质的结构简式
①分子式为 C₅H₁₀的烃存在顺反异构，写出它的顺反两种异构体的结构简式：_______；
②分子式为 C₉H₁₂的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：_______。
(3)制备TNT方程式_______。
(4)实验室制备乙炔_______。

5 . 处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③液态HCl④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NH₄HSO₄溶液
(1)能导电的是___________；
(2)属于电解质的是___________；
(3)属于非电解质的是___________；
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是___________；
(5)写出物质⑨的电离方程式___________。

6 . 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为_______；继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为_______；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为_______；
(2)[Cu(H₂O)₄]²⁺中存在的化学键类型有_______(填“离子键”或“共价键”或“配位键”)。[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为_______。其结构可用示意图表示为_______。

7 . 氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO₄+16HCl(浓)=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O。
(1)其中还原剂为____，还原产物为___。
(2)还原剂与氧化剂的数目之比是___。
(3)已知KMnO₄和MnCl₂皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式___。
(4)抄写化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___。

8 . 将少量饱和FeCl₃溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl₃溶液滴加到冷水中；
乙：饱和FeCl₃溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和FeCl₃溶液滴加到沸水中。
(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___。
(2)判断丙中是否成功制备胶体的方法，在化学上称作___。
(3)可用如图所示的装置除去Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO₃溶液，若___(填实验现象)，则说明该Fe(OH)₃胶体中的杂质离子已经完全除去。

9 . 在一定条件下，可逆反应mA+nBpC达到平衡，若：
(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m+n和p的关系是___。
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为___。
(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___。
(4)加热后，可使的质量增加，则正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应。

10 . 在一个容积不变的密闭容器中发生反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请填写下列空白。
(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)
(2)在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH₂O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)
(3)在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO₂、H₂、CO、H₂O浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡移动方向为___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)