【推荐1】（1）实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气,该反应的化学方程式为：用双线桥法表示该反应过程中的电子转移情况______________________，该反应中氧化剂为____________，HCl的作用是______________________。
（2）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应，生成Mn^2＋和CO₂，该反应的离子方程式是_________________________________。
（3）已知在碱性溶液中可发生如下反应，则中R的化合价是________。
A.+3                         B.+4                           C.+5                       D.+6
（4）填写下列空白：
①等物质的量的CO和CO₂中：所含的分子数目之比为_______，相同条件下体积之比为_______，所含的原子总数目之比为_______。
②有下列物质：
a.硫酸　b.盐酸　c.氯气　d.硫酸钡　e.甲烷　f.铜　g.CH₃COOH　h.氯化氢　i.蔗糖　j.氨气　k.CO₂　l.NaHCO₃　m.Al(OH)₃　n.NaOH溶液
其中属于非电解质的为_____________(填序号，下同。)，属于电解质的为____________。

【推荐2】现有下列物质①NaCl晶体 ②液态醋酸③干冰④铜 ⑤蔗糖⑥熔融的KNO₃
⑦硫酸溶液⑧酒精⑨液氧 ⑩BaSO₄固体
（1）以上物质能导电的是________________
（2）以上物质属于电解质的是________________
（3）以上物质属于非电解质的是_________________

【推荐3】现有9种物质：①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H₂S；⑦CaCO₃；⑧蔗糖；⑨Fe(OH)_3。
(1)属于非电解质的有___________(填序号，下同)。
(2)属于电解质，但液态时不能导电的是___________。
(3)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是___________。
(4)属于强电解质的是___________。
(5)分别写出③、⑥、⑨的电离方程式：___________、___________、___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。

①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。
(2)请写出下列物质电离方程式
NH₄Cl：_______
Ba(OH)₂：_______
NaHCO₃：_______

【推荐2】某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐滴滴加稀，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如图所示)。

I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(1)写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式_______。
(2)该小组的同学关于如图的说法中正确的是_______(填“序号”)。
①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的，电离出的离子导电
④a时刻溶液与稀H₂SO₄恰好中和
Ⅱ.配制250mL 1.0mol/L 溶液。
(3)计算：需要用量筒量取18mol/L 溶液_______mL。
(4)下列操作将导致所配制的溶液浓度偏大有_______。
a．移液过程有溶液溅出瓶外
b．将量取浓硫酸的量筒洗涤干净，洗涤液也转移到容量瓶中
c．定容时俯视容量瓶刻度线
d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
(5)现有浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9mol/L，则加入水的体积是_______。
A．大于200mL       B．小于200mL       C．等于200mL

【推荐3】有如下物质：①铜；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体
(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。
(3)将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是_______。
(4)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_______。

【推荐2】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。

（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_________________，其中水为___________剂。
（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是( )

A．Na2O2＋2HCl ═ 2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2 ═ 2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2 ═ 2H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH ═K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是(      )（填序号）

（3）焊接铜器时，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO＋2NH₄Cl ^△ 3Cu＋CuCl₂＋N₂↑＋4H₂O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目。
__________________________________________。
②该反应中，被氧化的元素是__________，氧化剂是____________。
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为____________。
④反应中若产生0.2 mol的氮气，则有__________ mol的电子转移。

【推荐3】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）K₂FeO₄是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH 2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。在该反应中，还原剂是_____，当反应中有1mol K₂FeO₄生成时，消耗Cl₂在标况下的体积为_________ L,转移电子的数目为_____。
（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____________________________________________。
（3）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:___________。
（4）工业上制漂白粉的化学方程式为_______________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是______。
（5）KA1(SO₄)₂•12H₂O因其溶于水生成_____(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。
（6）硅钢具有很高的_____，主要用作变压器的铁芯；硅酸钠水溶液的俗名为______，可作为木材________________的原料。
（7）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。
A．有铜无铁       B．有铁无铜       C．铁、铜都有     D．铁、铜都无

【推荐1】请按要求填空做答。
（1）NaHCO₃能用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为_______。
（2）铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂，该反应中84g Fe参加反应，转移电子的物质的量为__________。
（3）制备Fe（OH）₃的实验操作：向煮沸的蒸馏水中加入几滴FeCl₃溶液，______。
（4）密度为1.84g/cm³，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为________。

【推荐2】(1)9.03×10²³个H₂O分子所含氢原子数的物质的量为_______mol。
(2)28g氮气含有的电子数为_______mol。
(3)在40g密度为dg/cm³的硫酸铁溶液中，含有2.24gFe³⁺离子，则此溶液中的物质的量浓度为______mol·L^－1 。
(4)用4×10^－3 mol的KZO₄ 恰好将60 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液氧化为Na₂SO₄，则元素Z在还原产物中的化合价是____(填写字母)
A．＋6   B．＋4     C．＋3   D．＋2
(5)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl(浓) =5Cl₂↑＋2MnCl₂ ＋2KCl＋8H₂O
①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母) ___。
A．只有还原性          B．还原性和酸性        C．只有氧化性        D．氧化性和酸性
③标准状况下若产生4.48L Cl₂，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是____mol，则电子转移____mol。

【推荐3】化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H₂O₂ (在水溶液中可部分电离)；③ClO₂；④O₃；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH₃COOOH)；⑧高铁酸钠(Na₂FeO₄)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______ H₂O₂ (填“＞”或“＜”)。当有0.1 mol O₂生成时，反应中转移电子为_______mol。
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是________(用离子方程式表示)。
(3)“84”消毒液的稀溶液对环境进行消毒，吸收空气中CO₂后杀菌效果更好，发生的离子反应方程式为_______。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol电子时，Cl₂与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO₂的有效氯含量为_______(保留两位小数)。