【推荐1】现有以下物质：
①KHSO₄ 固体   ②Al   ③KIO₃固体   ④Fe(OH)₃胶体   ⑤FeSO₄溶液   ⑥干冰   ⑦氯水   ⑧乙醇   ⑨熔融碳酸钠
回答下列问题：
(1)以上物质在上述状态下能导电的是___________。
(2)①在水溶液中的电离方程式为___________。
(3)向碳酸钠溶液中通入CO₂反应的化学方程式：___________。
(4)③可发生如下反应(未配平)；配平该反应并用双线桥法分析电子转移的情况：___________；每生成3.81g I₂，反应中转移电子的数目为___________。
(5)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。
①向氯水中滴加品红溶液观察到的现象是___________，可证明氯水中存在___________微粒。
②氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为___________。
③数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是将传感器插入盛有氯水的广口瓶中测定光照氯水过程所得到的图像，该图像的纵坐标表示的意义是___________。

A．氯离子浓度       B．氧气体积分数       C．氯水的       D．Cl₂的含量       E．氯水导电能力

【推荐2】亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似，有咸味，容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
(1)请完成该化学方程式并配平_______。
(2)从物质分类角度来看，是_______(填字母代号)。
a.酸　　b.酸式盐　　c.正盐　　d.碱　　e.电解质　　f.非电解质
(3)上述反应的还原剂为_______，氧化产物与还原产物的个数比为_______。
(4)下列方法不能用来区分固体和的是_______(填序号)。

A．分别溶于水，测溶液的pH

B．分别溶于水并滴加酸化的溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_______(填序号)反应中表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。

【推荐3】现有以下物质：①NaOH晶体②干冰③铜④蔗糖溶液⑤无水酒精⑥熔融的KNO₃⑦盐酸⑧HCl （填序号）
（1）属于电解质的是___，属于非电解质的是___；
（2）既不是电解质也不是非电解质的是___，能导电的是___。

【推荐1】（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO₄固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有__________________（填编号）。
（2）高铁酸钠（Na₂FeO₄）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe （OH）₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
①该反应中氧化剂是_____________（用化学式表示，后同），_____________元素被氧化，还原产物为_____________；
②当反应中有1molNaFeO₄生成，转移的电子有_____________  mol；
③用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________
（3）配平该反应方程式：
______K₂Cr₂O₇+______HCl═ ______KCl+______ CrCl₃+______Cl₂↑+______H₂O，
（4）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_________________。

【推荐2】离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。请回答下列问题：
(1)现有下列几种物质：①盐酸   ②石墨   ③乙醇   ④   ⑤熔融KHSO₄   ⑥氨水   ⑦金属铜   ⑧NaHCO₃晶体   ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有______；属于电解质的有_____；属于非电解质的是_______。(以上均填序号)。
(2)写出下列反应的离子方程式
①碳酸钡与稀盐酸反应：_______
②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：_______
③实验室用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体的反应：________
④小苏打治疗胃酸过多的反应：______

【推荐3】现有下列种物质：①铜 ② ③ ④ ⑤ ⑥氢氧化铁胶体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨ ⑩   
(1)属于非电解质的是________；属于混合物的是________。
(2)④在水中的电离方程式为________。
(3)①与⑧反应的离子方程式为________。
(4)⑥中分散质微粒直径的范围是________。向⑥的溶液中逐渐滴加⑤的溶液，看到的现象是________。
(5)上述种物质中有两种物质之间可发生离子反应：＝，该离子反应对应的化学方程式为________。
(6)标准状况下溶于水配成溶液，可以与________⑨恰好完全反应。

【推荐1】葡萄糖氧化反应()放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。
(1)葡萄糖是_______(填“电解质”或“非电解质)。
(2)葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的_______L。
(3)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为。某人体检报告血糖值为，的血糖_______(填“偏高”“正常”或“偏低)。
(4)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到，处理一份的污水样本需要添加葡萄糖溶液_______(忽略溶液混合时体积的变化)。在答题卡写出计算过程

【推荐2】某校化学实验室由于长时间未使用，很多试剂药品摆放杂乱无章，现需要对其进行分类整理，现有药品：①硫酸钠固体   ②蔗糖溶液   ③铜   ④CH₃CH₂OH   ⑤石墨   ⑥液氨   ⑦NaHCO₃溶液   ⑧稀硫酸   ⑨碳酸钠粉末   ⑩氢氧化铁胶体   ⑪Ba(OH)₂固体
(1)其中属于混合物的是_______(填标号，下同)；属于盐的是_______。
(2)上述物质状态下(除⑩外)能导电的是_______；属于电解质的是_______。
(3)将少量的⑪加入⑧中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】回答下列下题
(1)下列叙述中正确的有___________(填序号)。
①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
③CO₂的水溶液导电能力很弱，所以CO₂是弱电解质
④BaSO₄溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质
(2)NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为___________，若向其中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为___________。KHCO₃在水溶液中的电离方程式为___________，若向其中加入少量Ba(OH)₂溶液，反应的离子方程式为___________。
(3)amolH₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________mol^﹣1
(4)在标准状况下，NO和NO₂的混合气体共33.6L，质量为53g，该混合气体中NO与NO₂的体积之比为___________。
(5)12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是___________。

【推荐1】阅读下列科普短文并填空。
燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等特点。燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气或②等燃料，从正极连续通入③氧气，二者在电池内部（含有④或⑤等物质的溶液）发生反应生成⑥、⑦或⑧溶液，同时产生电能。
(1)在上述短文标有序号的物质中，能导电的是________（填序号，下同）；属于强电解质的是________；属于非电解质的是________。
(2)过量⑦通入⑤的溶液或⑧中均能生成同种物质，该物质与④的溶液反应的离子方程式为________。
(3)将⑤的溶液逐滴加入同浓度④的溶液中，此过程溶液的电导率变化曲线为下图中的_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），________mL。

(4)将甲烷燃料电池产生的气体⑦，体积为11.2L（标准状况下）通入2L⑤的溶液中生成正盐，该溶液⑤的物质的量浓度为________。

【推荐2】完成问题。
(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH₃·H₂O⇌+OH^-。如想增大的浓度而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是_______(填字母)。
a.加入NH₄Cl固体　　　b.适当升高温度　　　c.通入NH₃d.加入少量浓盐酸
(2)常温下，有c(H⁺)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H⁺)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H⁺)_______。
②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H⁺)_______(填“>”“=”或“<”)盐酸中的c(H⁺)。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸_______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(3)将0.1mol·L^-1的CH₃COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是_______(填字母)。
a.电离程度增大　　　　b.溶液中离子浓度增大
c.溶液导电性减弱　　　d.溶液中醋酸分子增多
(4)室温下，在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是______。
①K^＋、Cl^-、、S^2-②K^＋、Fe^2＋、I^-、　③Na^＋、Cl^-、、
④Na^＋、Ca^2＋、Cl^-、　⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^-、

A．③⑤

B．①③⑤

C．①③

D．②④⑤

【推荐3】下列物质中：①MgCl₂ ②金刚石 ③NaCl ④H₂O ⑤Na₂O₂ ⑥O₂ ⑦H₂SO₄ ⑧CO₂ ⑨NH₄Cl ⑩Ne。
(1)属于强电解质的_，属于弱电解质的_，属于非电解质的__，溶于水能导电的___；
(2)只含离子键的是____，只含共价键的是___，既含离子键又含共价键的是___，不存在化学键的是___，属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。