【推荐1】I．有以下物质：①石墨②铝③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体⑪熔融氯化钠⑫氢氧化铁胶体。
(1)其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______。
(3)写出物质⑤和足量⑦在水中反应的离子方程式：_______。
(4)写出实验室制备物质⑫的化学方程式：_______。
II．
(5)下列叙述正确的是_______。

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．溶于水能导电，所以是电解质

(6)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．电离的电离方程式是：，所以不是盐

【推荐2】现有以下物质，回答有关问题。
A．氢氧化铝胶体；B．食盐水；C．铜；D．硝酸；E．烧碱；F．蔗糖；G．泥水；H．一氧化碳；I．CuSO₄·5H₂O晶体；J．SO₂；K．HCl气体；L．CaO固体；M．食醋(含醋酸的溶液)
(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_________。
(2)以上物质中的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式___________，以上物质中的碱性氧化物与盐酸反应的方程式___________。
(3)写出下列物质的电离方程式
硝酸___________、HCl___________、Ca(OH)₂___________、K₂CO₃___________。

【推荐3】对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①Ba(OH)₂固体 ②熔融的KHSO₄③Cu     ④NaHCO₃固体 ⑤Fe(OH)₃胶体 ⑥乙醇   ⑦CO₂ ⑧稀硫酸
(1)上述状态下的物质可导电且属于电解质的是___________。
(2)Fe(OH)₃胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是_______。
(3)将⑦通入①的溶液中，溶液电导率(σ)随⑦加入量(V)的变化曲线是_______。
A．        B．        C．   
(4)向Ba(OH)₂溶液逐滴加入KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： ___________，然后继续滴加KHSO₄溶液时，此步发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(5)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________。(填字母)。
   
(6)写出Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+ 2Ag对应的一个化学方程式：___________。

【推荐1】大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸。例如：
①FeS +HNO₃（稀）→Fe(NO₃)₃ +NO↑+S↓+H₂O（未配平）
②CuS +HNO₃（浓）→CuSO₄ +NO₂↑+H₂O（未配平）
（1）配平反应②的方程式：
__CuS +__HNO₃（浓）→__CuSO₄ +__NO₂↑+__H₂O
（2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移___个。
（3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据。____。
（4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是____；未成对电子最多的原子核外电子排布式为___。
下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是___。
a．单质与氧气化合的难易程度   b．气态氢化物的稳定性
c．含氧酸的酸性强弱                 d．S₄N₄中共用电子对的偏向
（5）写出①NO ②S ③H₂O ④NO₂四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）____。若要判断NO₂分子的极性，你所需要的信息是___。

【推荐2】氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。
(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生的主要化学反应为：2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。在上述反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)，每生成2.8gN₂，转移电子数目为___________。
(2)ClO₂可用于污水的杀菌。KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为，此反应的离子方程式为___________。CIO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H₂O₂(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H₂O₂的物质的量之比为1：1时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。
A．O₂B．H₂O　　　　　　　　C．Cl^-
(4)硫酸铵在强热条件下分解，生成NH₃、SO₂、N₂和H₂O，若反应中N₂系数为1，则该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：
（1）Fe₂O₃中铁元素化合价为___________，实现④的转化需加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）配平下面的缺项方程式
_____FeCl₃ +_____ Cl₂+___□ _____ Na₂FeO₄+ _____ NaCl +_____H₂O
（3）已知下列反应可以发生：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O   
2Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2－+2H⁺，
Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺
由上述反应可知氧化性：Co₂O₃_______(填“＞”或“＜”) Fe³⁺,
下列离子反应错误的是_______。
a. Co₂O₃+6H⁺+2 Fe²⁺=2Co²⁺+2Fe³⁺+3H₂O   
b. SO₄^2－+2Cl^-+2H⁺＝Cl₂↑+SO₃^2－+H₂O
c. Cl₂+SO₃^2－+H₂O＝2Cl^-+SO₄^2－+2H⁺，
（4）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：
写出A与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。
写出A+Fe₃O₄→甲的化学方程式________________________________。

【推荐1】将正确答案的序号填在空白处。
(1)用经消毒的自来水配制下列溶液：①；②；③；④；⑤；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是 ______ 。
(2)下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是 ______ 。
①   ②     ③     ④   ⑤
(3)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 ______ 。

(4) ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；
②③相连时，③为正极；
②④相连时，②上有气泡逸出；
③④相连时，③的质量减少．
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ______ 。
(5)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ______ 。
①②③④⑤
(6)下列物质中，属于强电解质的是 ______ ；属于非电解质的是 ______ 。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银   ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵⑩氢气水

【推荐2】I．有下列物质：①氢氧化钡固体 ②KHSO₄ ③HNO₃ ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铜   ⑦碳酸钠粉末   ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO₄·5H₂O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 ___________。
(2)属于电解质的是___________ 。
(3)属于非电解质的是___________。
II．实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律，进行了下列实验。
①制备和净化氯气。使用MnO₂等几种原料制备并净化氯气。
②制备氯水。将氯气通入水中，得到氯水。
③除去尾气。用烧碱溶液吸收多余的氯气。
④探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示。测量的数据如图2所示。

(4)实验室制备氯气时发生反应的化学方程式为___________； 上述实验所制备的氯气中含有的杂质气体为水蒸气和___________。为除去所填杂质气体，常使用的试剂是___________。
(5)制备氯水的方法是将氯气通入水中，反应的离子方程式为___________。多余氯气常用过量的烧碱溶液吸收处理，吸收时反应的离子方程式为___________。
(6)依据数字传感器所测量的图2中(1)和(2)数据，解释光照时氯水的pH变化及氯离子浓度变化的原因___________ (结合化学方程式说明)

【推荐2】向100mL含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入HCl溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示：

(1)已知与在溶液中反应而不能大量共存，写出两者反应的离子方程式：___________。
(2)a和c曲线表示的离子分别是___________、___________。d曲线表示的离子方程式为___________。
(3)加入HCl溶液的物质的量浓度为___________，M点溶液中沉淀的质量为___________。
(4)原混合溶液中的Na⁺与的物质的量之比为___________。
(5)另取AlCl₃溶液和NaOH溶液反应，当时，写出反应的离子方程式：___________。

【推荐3】补齐物质与其用途之间的连线_______。

物质	用途
A.氧化铁	a.作红色颜料
B.乙烯	b.作食用碱
C.乙醇	c.制塑料
D.碳酸钠	d.作医用消毒剂