【推荐1】现有以下物质：①NaHSO₄晶体，②液态氯气，③氯化氢，④水银，⑤CaCO₃固体，⑥食盐水，⑦酒精(C₂H₅OH)，⑧熔化KNO₃，⑨氨水，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是__________。        
（2）以上物质属于化合物的是_____________。
（3）以上物质中属于电解质的是_______。   
（4）物质①中阴阳离子的个数比为__________, ①在水中的电离方程式为_____________________________。
（5）写出③和⑨在水溶液中反应的离子方程式___________________________________

【推荐2】回答下列问题
(1)下列物质中：①NH₃     ②Cu     ③乙醇     ④石墨     ⑤熔融NaCl     ⑥CuCl₂溶液     ⑦Na₂O     ⑧CO₂。A.属于电解质的是_______(只填序号，下同)。B.属于非电解质的是_______。
(2)写出下列电解质在水中的电离方程式：
NaHCO₃_______； BaCl₂_______。
(3)写出下列物质间反应的离子方程式：
氢氧化铁固体溶于足量稀盐酸：_______；铝溶于氢氧化钠溶液中：_______。
(4)工业上冶炼铁的原理为：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，该反应中氧化剂是_______(填化学式)，碳元素被_______(填“氧化”或“还原”)。

【推荐1】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)， Mn(Ⅱ)， Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如图：
工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO
已知：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO₂
反应④中产物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂ 。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g。 则x等于_______。

【推荐2】氢氧化钠是白色固体，易潮解，具有强腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠。是常用的碱性干燥剂，是重要的化工原料。
工业制法：氯碱工业
苛化法
在实验室，钠、氧化钠、过氧化钠分别与水反应都生成
回答下列问题：
(1)在“氯碱工业”反应中，反应前后氯元素的化合价变化是_______(填“升高”、“降低”、“不变”)。
(2)可拆写，苛化法反应前后___________(填“变大”、“变小”、“不变”)。
(3)写出与水反应的化学方程式___________。
(4)补项：过氧化钠与水反应为：___________↑。
(5)固体不能干燥酸性气体。能用固体干燥的气体是___________(填序号)。
a．　　　　b．　　　　c．(碱性气体)　　　　d．
(6)，氯化铁能催化双氧水分解其反应机理为：①；②。在反应①中，是还原剂，在反应②中，是___________剂(填“氧化”或“还原”)。

【推荐3】金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO₂，它是一种环境污染物。人们用NH₄Cl溶液来处理此废弃液，使 NaNO₂溶液转化为无毒物质。该反应分两步进行。
第一步：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+NH₄NO₂，第二步：NH₄NO₂N₂↑+2H₂O。
①第一步属于__________反应，第二步属于__________反应。(填基本反应类型)
②在上述氧化还原反应中，__________被氧化，__________被还原；__________是氧化剂，__________是氧化产物。
③用双线桥法分析上述氧化还原反应：___________________ 。

【推荐2】现有下列6种物质：①硫酸②纯碱③二氧化碳④蔗糖⑤熔融NaOH⑥氨水
(1)上述物质中属于电解质的是__(填序号，下同)，属于非电解质的是__，能导电的是__。
(2)写出①在水中的电离方程式__，①能与上述物质中的某一种在溶液中发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，则该物质是__(填序号)。
(3)向氯水中滴加②的溶液，有气体生成，请解释该现象产生的原因__。

【推荐3】中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是pH为___________，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有___________。
(2)Ca(ClO)₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，NaClO₂中Cl元素的化合价为___________，写出工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式：___________。
(3)ClO₂是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。
①工业制备ClO₂的反应原理为：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=K₂SO₄+2ClO₂+2X+2H₂O，X的化学式为___________，每生成1mol ClO₂，反应中转移电子___________mol。
②消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。则ClO₂与Cl₂消毒能力比为___________(整数比)。二氧化氯(ClO₂)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)等新型水处理剂可用于城市自来水的处理。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^-和Fe³⁺。那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。
(4)工业上以CH₃OH和NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体。已知该反应分两步进行，第一步反应为2ClO+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。
①第二步反应为___________(写离子方程式)。
②工业生产时，需在反应物中加入少量Cl^-，其作用是___________。
③生产中会发生副反应ClO+Cl⁻+H⁺→Cl₂↑+H₂O (未配平)若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为___________。

【推荐1】电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
(1)依据 NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。
(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe＋Cu ²⁺ ＝Cu+Fe²⁺ ”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：     
①电池的负极材料是__________，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_____________；
②正极上出现的现象是____________________________________________；
③若导线上转移电子1 mol，则生成铜___________克。
(3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。
   ____________

【推荐2】化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下列装置中能够组成原电池的是_______(填序号)。

(2)现有如下两个反应：A、；B、。
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池_______。
②如果不能，说明其原因_______。
③如果可以，请在下面方框内画出原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液等___。

(3)如图是某锌锰干电池的基本构造图。

①该碱性锌锰干电池的总反应式为，该电池工作时负极的电极反应式是_______。
②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是_______。(填字母，下同)
A.该电池属于蓄电池
B.电池工作时向负极移动
C.该电池的电解质溶液是溶液
D.该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理
(4)另一种常用的电池——锂电池由于比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因：_______。

【推荐3】原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
(1)如图所示：按照构成原电池的基本要素来看，Zn的作用是(填字母，下同)___________；稀硫酸的作用是___________。

a．负极反应物       b．负极材料       c．正极反应物       d．正极材料       e．离子导体       f．电子导体
(2)在Cu-Zn原电池中，能证明化学能转化为电能的实验现象为___________。
(3)某原电池的总反应为Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，该原电池正确的组成是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池可将___________，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。