【推荐1】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl+ H₂O，B．2FeCl₃+ Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
判断能否设计成原电池A．_________B．___________。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是________（填“锌”或“铜”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为________________；
③产生这些气体共需转移电子_______________mol。

【推荐2】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请你利用下列反应“Cu＋2Ag^＋=2Ag＋Cu^2＋”设计一个化学电池，并回答下列问题：
(1)该电池的正极材料是___________，负极材料是___________，电解质溶液是___________溶液。
(2)在外电路中，电流方向是从___________极到___________极。(填“正”或“负”)
(3)正极反应是___________，负极反应是___________。
(4)若有1mol的Ag析出，转移电子的数目为___________。

【推荐3】某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_______________________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，它为原电池的________(填“正”或“负”)极。
(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的________(填“正”或“负”)极，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl₃=3FeCl₂设计成原电池，请写出负极的电极反应式：_______________________________________________。

【推荐1】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。
(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：
A.比较铝和铜的硬度和熔点
B.比较二者在稀硫酸中的表现
C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性
D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验
E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向
上述方案中能达到实验目的的是_________________。
(2)现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。上述反应中能设计成原电池的是________ (填字母代号)，作负极的物质发生了________反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：
   
①下列说法正确的是________ (填字母代号)。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少   D.两烧杯中溶液的酸性均减弱
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。
③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H⁺)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________。

【推荐2】化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下列装置中能够组成原电池的是_______(填序号)。

(2)现有如下两个反应：A、；B、。
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池。如果不能，说明其原因_______。
②如果可以，请在下面方框内画出原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液等_______。

(3)如图是某锌锰干电池的基本构造图。

①该碱性锌锰干电池的总反应式为，该电池工作时正极的电极反应式是_______。
②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是_______。(填字母，下同)
A.该电池属于蓄电池
B.电池工作时向负极移动
C.该电池的电解质溶液是溶液
D.该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理
(4)另一种常用的电池——锂电池由于比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因：_______。

【推荐3】在铜锌硫酸原电池中，
锌为________极，______电子，电极发生的是_________反应（填氧化或还原），电极反应式为_____________________；
铜为________极，______电子，电极发生的是______反应，电极反应式为_________________，铜片上观察到的现象为__________________。

【推荐3】填空。
(1)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示：

①在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式是_______。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_______。
(2)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。

①a电极的电极反应式是_______；
②一段时间后，需向装置中补充，请依据反应原理解释原因：_______。

【推荐3】化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．	B．
C．	D．

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

(3)请利用反应“Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是_______，发生的电极反应是_______，电解质溶液是_______。
(4)正极上出现的现象是_______。
(5)若导线上转移电子1 mol，则生成银_______。