【推荐2】按要求回答以下问题：
I.有下列物质：①氢氧化钠固体   ②铝丝   ③稀硫酸   ④饱和食盐水   ⑤HCl   ⑥Na₂CO₃^.10H₂O   ⑦酒精   ⑧熔融的KCl   ⑨明矾   ⑩石墨
属于电解质的：_______________(2)属于非电解质的：______________     
(3)可导电的物质：____________________                 
II.在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H₂＋NiO(OH) Ni(OH)₂。电池放电时， 负极的电极反应式为_________，正极附近溶液的pH ______________(填“增大”，“减小”或者“不变”），充电时阳极的电极反应式为__________________，
（2）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，该过程中负极反应式是_______________________，正极反应式______________________，总反应式___________________________。
III..按要求写出下列方程式
明矾净水的原理（用离子方程式表示）_______________________________
盐碱地因含较多的NaCl、Na₂CO₃，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO₄，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中使土壤碱性降低的反应化学方程式_______________________________
SOCl₂是一种液态化合物，沸点77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，滴加8至10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有可使品红溶液褪色的气体逸出，根据实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式_________________________________

【推荐1】某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。

(1)该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为_______，石墨电极上发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该原电池工作时，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．电子移动的方向：铁电极石墨溶液

B．盐桥中的会向右侧烧杯移动

C．溶液的颜色会逐渐变浅

D．将盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作

(3)当铁电极减少时，外电路中转移的电子数目为_______，右侧烧杯中的物质的量改变了_______。
(4)原电池工作时能量转化形式为_______，根据原电池形成条件，下列反应理论上可以设计成原电池的是_______ (填标号)。
A.与的反应               B.和的反应
C.和的反应               D.和的反应

【推荐2】某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。
   
回答下列问题：
(1)若电极a为，b为，且a、b质量相等，电解质溶液为溶液，电路中通过时，a、b的质量差为_______g。
(2)若电极a为，b为，电解质溶液为氢氧化钠溶液，则该电池的负极反应式为_______。
(3)若该电池为燃料电池，氢氧化钠溶液为电解质溶液，电子由a移向b，则应通入_______极(填“a”或“b”)，该电极反应式为_______，电解质溶液中向_______极移动(填“a”或“b”)。
(4)理论上能自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。请利用反应设计一个原电池，并在方框内画出简单原电池实验装置图______，注明电极材料和电解质溶液。
   

【推荐3】填空。
(1)我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠籓和多壁碳纳米管()为电极材料，总反应为。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图1所示：
   
①放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极反应为___________。
②放电时，当转移时，负极质量减少___________。
(2)科学研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时零排放，其基本原理如图2所示：
   
①上述生产过程的能量转化方式是___________。
②上述电解反应在温度小于时进行，碳酸钙先分解为和，电解质为熔融碳酸钠，则阳极反应为___________。

【推荐2】反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化如图所示：

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极；其电极反应式为：___________，外电路中电流由___________流出。(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是        。

A．增加铁的量	B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强	D．滴加几滴CuSO4溶液

【推荐3】按要求填空。
(1)工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3~4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______(写化学式)调整溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A.KMnO₄ B.Cl₂ C.浓硫酸 D.H₂O₂
(2)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na₂S_x，正极的电极反应式为_______。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

【推荐1】工业烟气中常含有(NO、)。用NaClO溶液中将转化为，再将含溶液进行电化学环保处理。按要求回答下列问题。
(1)在大气中会形成酸雨，以NO为例，从氧化还原反应角度分析，过程中表现出的性质是___________。
(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响，结果如下。
   
已知：
①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。
②时NaClO溶液脱除NOₓ的反应为可逆反应，以NO为例，写出该反应的离子方程式：___________。
③时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________。
(3)将上述脱除后产生的含溶液，用铁碳微电池法在弱酸性条件下进行电化学环保处理，其工作原理及装置如图所示。
   
①电池工作时的负极为___________。
②碳电极上的电极反应式为___________。
③若甲室处理37.2g，则乙室可生成___________mol。

【推荐2】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
   
(1)右图是锌锰干电池的基本构造图，关于该电池的使用和性能，说法正确的是_____
A．该电池可充电后反复使用
B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
(2)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂Cd+2NiO(OH)+2H₂O
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难于溶于但酸，以下说法正确的是________
A．以上反应是可逆反应                            B．反应环境为碱性
C．电池放电时Cd做负极                         D．是一种二次电池
(3)美国阿波罗的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。
   
①其电极为a是_______极（填正或负）
②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了_______mol电子。

【推荐3】Ⅰ．给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L^-1的H₂SO₄溶液、导线、1000mL量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
   
(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_______。
(2)a电极材料为_______；b电极材料为_______，b电极反应式为_______。
(3)当量筒中收集672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_______。
Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
A极：2H₂+2O^2--4e^-=2H₂O
B极：O₂+4e^-=2O^2-
(4)则A极是电池的_______极；电子从该极_______(填“流入”或“流出”)。