【推荐1】放热反应
(1)把___________热量的化学反应称为放热反应。如___________金属与酸的反应，___________反应，中和反应等。
(2)某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若该反应为放热反应，则E₁___________E₂。

【推荐2】(1)以下反应：①木炭与水制备水煤气，②氯酸钾分解，③炸药爆炸，④酸与碱的中和反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，⑥Ba（OH）₂•H₂O 与 NH₄Cl ，⑦浓硫酸溶于水， 属于放热反应__________．（填序号）
(2)Mg-Al-NaOH 电池中的负极反应：___________．
(3)FeCl₃ 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将 此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移 0.2mol 电 子时，则被腐蚀铜的质量为___________g．
(4)已知拆开 1mol H-H 键、1mol N≡N、1mol N-H 键分别需要吸收的能量为 436kJ、946k J、391k J．则由 N₂ 和 H₂ 反应生成 1mol NH₃ 需要放出___________的热量。
（5）用序号回答：①HCl   ②NaOH   ③Cl₂     ④H₂O   ⑤NH₄Cl   ⑥P₄     ⑦NH₃•H₂O   ⑧Na₂O₂ ⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl₂
属于共价化合物的是___________，存在非极性键的是___________。

【推荐3】研究化学反应中的能量转化是科研工作者的重要课题。回答下列问题：
(1)现有反应：①C+CO₂2CO；
②Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑；
③Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
④2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃。
以上四个反应中属于吸热反应的是____(填序号)。
(2)如图，某课外兴趣小组设计了甲、乙、丙三个装置：

①能构成原电池的装置是____。
②能构成原电池的装置中，负极材料是____(填化学式)；负极的电极方程式为____；正极产生的现象是____。
③若原电池反应中有0.2mol电子转移，则生成的气体在标准状况下的体积为____L。

【推荐1】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g) 。

（1）甲图是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________mol•L^-1•1min^-1。
（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。反应的焓变是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反应，写出该反应的热化学方程式：__________；
（3）该反应平衡常数K的表达式为____，温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）下列措施能加快反应速率的是__________。
A 升高温度                              B 增大容器的容积   C 再充入0.1molCO D 及时分离出CH₃OH
（5）下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
A 体系压强保持不变                                           B 混合气体总质量保持不变
C H₂和CO的浓度相等                              D 每消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH₃OH

【推荐2】某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0.反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.63	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______。
(2)在实验2，A的初始浓度c₂=______，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______v₁(填“>”“<”“=”)，且c₃______1.0mol/L(填“>”“<”“=”)。

【推荐3】化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：
(1)反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
①保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率____，逆反应速率____。
②保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率____，逆反应速率____。
(2)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg²⁺沉淀。该沉淀剂是____(填“生石灰”或“盐酸”)。
(3)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出_____(填“吸水性”或“脱水性”)。
(4)浓硫酸与碳共热时发生反应2H₂SO₄(浓)+CCO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，在该反应中，浓硫酸表现出____，氧化产物是____。
(5)足量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为____。

【推荐1】有关电化学示意图如下。回答下列问题：
(1)图中正极的电极反应是______；当Zn片的质量减少0.65g时，外电路中有_____mol电子通过。

(2)预测图中U形管的实验现象是______；结合化学用语解释产生现象的原因____。

(3)用石墨电极电解滴加紫色石蕊溶液的稀Na₂SO₄溶液，通电后A、B两极均有无色气体生成，装置如图所示：

①NaOH在______极生成(填“A”或“B”)。
②B极发生反应的类型为______反应(填“氧化”或“还原”)。

【推荐2】（1）Li－SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl₄－SOCl₂，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂。请回答下列问题：
①正极发生的电极反应为___。
②SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是___。
（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl₂)溶液，当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。
①该金属的相对原子质量为___。
②电路中通过___个电子。

【推荐3】潜艇的金属外壳浸在海水中，在海水和空气的作用下会被腐蚀：
(1)若海水呈中性，一艘钢制外壳的潜艇在海水中发生腐蚀的电极反应式为：
正极：___________，负极：____________________。
(2)为有效地保护潜艇。下列措施中最好的是______________(填序号)
A．采用纯铁制造潜艇外壳       B．采用耐腐蚀的合金制造潜艇外壳
C．在潜艇上涂一层油       D．在潜艇外壳上装一定数量的锌块