【推荐2】电化学理论在钢铁防腐、废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题
(1)下图为探究金属是否腐蚀的示意图

在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为___________(填“左”或“右”)端，结合化学用语解释变红的原因：___________。
(2)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜。要对密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入铝酸盐外还需加入，则的作用是___________。
(3)支撑海港码头基础的钢管桩，常采用如图所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

①该保护方法叫作___________(填“牺牲阳极法”或“外加电流法”)。
②下列有关表述正确的是___________(填字母)。
a．钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零
b．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
c．通电后，调整外加电压，外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁
d．石墨能导电且化学性质不活泼，可用石墨代替高硅铸铁作辅助阳极
(4)利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物，在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成絮凝剂，实现高效工作，其作用原理图示如下：

铁电极的电极反应为___________。
下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．铁电极为正极，碳电极为负极
B．经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，吸附能力大幅提高，有利于除污
C．碳电极上的反应环境为无溶解氧环境
D．铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流出，被絮凝剂运输至碳电极表面

【推荐3】电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。
(1)图1所示的盐桥电池工作时，Zn为_______极(填“正”或“负”)，Cu电极的电极反应式为_______，盐桥中的移向_______池(填“左”或“右”)。

(2)图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。

①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为_______。
②乙池工作时，电子由_______(填“c”或“d”)极流出，电解总方程式为_______，d电极附近观察到的现象是_______，阳离子交换膜的作用是_______(任写一点)。
(3)图3是牺牲阳极保护法实验装置。请根据提供的试剂完成探究防止Fe腐蚀的实验方案：按图3所示连接装置，过一段时间，取Fe电极区域少量溶液于试管中，_______，说明铁片没有被腐蚀(即能有效防腐)。供选试剂：KSCN溶液、溶液、新制氯水、(铁氰化钾)溶液、淀粉KI溶液

【推荐3】新型化学电源在生活、工业、国防等方面有广泛用途。
(1)Li/CFx一次电池的工作原理如图所示：
   
①该电池的正极反应式为_______：
②若放电前两电极质量相等，当转移时，两电极质量差为_______g。
(2)下图是铝-硫二次电池工作原理示意图，放电时的电池反应为。
   
①放电时每生成，转移电子的物质的量为_______；
②充电时阳极电极反应式为_______；
③用该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的_______电极(填“铝”或“硫碳复合物”)。
(3)用固态碳燃料电池电解饱和食盐水的装置如下图所示。
   
①电极M是_______极，N极区的产物为_______(用化学式表示)；
②已知电解前M极区溶液的浓度为，体积为200mL。当消耗标准状况下1.12LO₂时，M极区溶液的浓度变为_______。(电解前后溶液体积变化忽略不计)

【推荐2】某学习小组用利用反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺设计原电池，装置如图所示。请回答下列问题。

(1)实验过程中观察到电流表指针向右偏转(电流方向)，则电极乙所用材料是____，电解质溶液是____，甲电极上发生的电极反应式是____，乙电极上发生的电极反应式是____。
(2)电池工作过程中，电解质溶液中的阳离子向____极移动(填“甲”或“乙”)。若电池反应过程共转移0.6mole^-，则电解质溶液质量变化为____。
(3)电流表指针为0时，将乙电极换为铁电极，此时，乙电极为电池的____极(填“正”或“负”)，电池总反应为____。