【推荐3】生活中，形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。
(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有NaOH溶液，a极为_______(填“正极”或“负极)：a极的电极反应式是_______。
②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_______，导线中电子的流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。
(2)铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图乙所示，按要求回答下列问题：

①负极材料是_______，负极的电极反应式是_______
②工作时，电解质溶液中硫酸的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③当铅酸蓄电池向外电路提供时，理论上负极板的质量增加_______g。
(3)如图丙是甲烷空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_______处通入(填“a”或“b”)，电池内部H⁺向_______(填“左”或“右”)移动，正极的电极反应式为_______；若a极通入H₂，请写出负极的电极反应式_______。

【推荐1】Ⅰ．根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源。
(2)铅蓄电池属于___________(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：___________。
(3)甲烷(CH₄)燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池放电时负极上的电极反应式为___________；正极附近溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(4)银锌电池总反应为：Ag₂O+Zn+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag。则该电池的正极电极反应式：___________。
(5)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

①氧气从___________(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH^-向___________(填“X”或“Y”)极移动。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O^2-，则电池工作时负极电极反应式为___________。

【推荐2】能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题，燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，都是重要的能源物质。
(1)其中氢氧燃料电池是常见的燃料电池，如图1为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

   

①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；负极是___________(填“a”或“b”)。电流由___________流向___________(填“a”或“b”)。在碱性条件下，负极反应式为___________。
②假设使用的“燃料”是甲烷(酸性条件下)，a极的电极反应为：___________。
(2)某同学设计如图2的原电池，正极实验现象为___________，则负极的电极反应式为：___________，当导线中有个电子流过，溶液质量变化为___________g。

   

(3)某同学设计如图3的原电池，正极为_______(填或)，负极的电极反应式为：_______。

   

【推荐1】回答下列问题：
(1)我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO₂和NaCl高效转化为CO和NaClO，原理如图1所示：

通入CO₂气体的一极为___________(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：___________。
(2)全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，其电池结构如图2所示。已知酸性溶液中钒以VO(黄色)、V²⁺(紫色)、VO²⁺(蓝色)、V³⁺(绿色)的形式存在。放电过程中，电池的正极反应式为___________，右侧储液罐中溶液颜色变化为___________。

(3)如果用全钒液流电池作为图1电解装置的电源，则催化电极b应与该电池的___________极(填“X’或“Y’)相连；若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的质量为___________g；

【推荐2】研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
(1)与普通(酸性)锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是_______(回答一条即可)。
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池。
①充电时阴极反应为_______。
②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验(石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温)，当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为_______(假设溶液体积不变，产物无损耗)。
(3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。Pt(II)上的电极反应式_______。

(4)高铁酸钠()易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，离子反应为，工作原理如图所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)；铁电极发生的反应为_______。

【推荐3】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）如图是锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池工作时负极上的电极反应式是_______________MnO₂的作用是除去正极上的产物H₂，本身生成Mn₂O₃，该反应的化学方程式是______________。
②关于该电池的使用和性能，说法正确的是       (      )
A．该电池可充电后反复使用
B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等             
C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
D．外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g
（2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为: Cd +2NiO(OH)+2H₂O 2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂,已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是                         (      )
A .以上反应是可逆反应                      B.以上反应不是可逆反应
C. 电池放电时Cd 做负极                  D. 电池放电时Cd 做正极
（3）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染更为严重这是因为___________。
（4）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因___________。

【推荐1】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。该电池总反应为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O。请根据上述情况判断：
(1)该蓄电池的负极材料是________，放电时发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应：__________________________________(用离子方程式表示)。
(4)铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF₆和H₂SiF₆两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

成分	Pb	Cu	Ag	Fe	Zn	Sn	其它
质量分数%	97.50	1.22	0.12	0.15	0.09	0.64	0.28

①电解精炼时阳极泥的主要成分是_______(填元素符号)。
②电解过程中，粗铅表面会生成SiF₆气体，写出该电极反应式：_________________________。

【推荐2】对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法。

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是__________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入（或通入）下列试剂中的______。
a.                       b.                    c. NaOH溶液                 d.硝酸
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是__________。
(3)用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属于__________，反应的化学方程式为__________；若用铝饭盒盛放食盐（含水）时，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫作__________，反应原理是__________（写电极反应式）。

【推荐3】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。观察下列装置，回答下列问题：

(1)甲装置中通入甲烷的电极反应式为_______________________________；
(2)写出丙池中Fe电极电极反应式__________________。
(3)丁池可以用来模拟氯碱工业原理，请写出丁池中电解总反应的离子方程式_________________________________________________________   ；假设NaCl溶液的浓度为1mol/L、体积2L，若甲池中消耗标况下5.6LO₂，忽略溶液体积的变化，则电解后丁池中溶液的pH=________(lg2=0.3)
(4)若要将乙池电解后的溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要在电解后的溶液中加入0.1molCu₂(OH)₂CO₃ ,则电路中转移的电子数为______(用N_A表示阿伏加德罗常数)。