【推荐1】汽车尾气中含有等有害气体。
(1)能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：______．
(2)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：

写出该条件下上述反应的热化学方程式：____________．
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子的流动方向是从______电极流出（填或Pt）；Pt电极上的电极反应式为______．
(4)一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验编号		初始浓度	初始浓度	催化剂的比表面积
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280			124
Ⅲ	350			82

①请将表中数据补充完整：A______；B______．
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是______（填实验编号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是______（填“甲”或“乙”）。

④在。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可以说明该反应达到平衡状态的是______。（从A-D项中选择）
A．容器内的质量分数不再变化。
B．相同时间内，消耗同时生成
C．容器内压强不再变化
D．容器内气体的平均密度不再发生变化

【推荐2】“低碳经济”备受关注，CO₂的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，反应方程式为ΔH<0，一定温度下，于恒容密闭容器中充入，反应开始进行。
(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

A．c(CH3OH)与c(CO2)比值不变

B．容器中混合气体的密度不变

C．3v正(H2)=v逆(CH3OH)

D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

(2)上述投料在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃下的x(CH₃OH)~p变化曲线、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)~t变化曲线如图所示。

①图中对应等压过程的曲线是_______。
②当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率α=_______，反应条件可能为_______。
(3)温度为T时，向密闭恒容容器中充入3molH₂和1molCO₂的混合气体，此时容器内压强为4P，当CO₂的转化率为50%时该反应达到平衡，则该温度下，此反应的平衡常数K_p=_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

【推荐3】按要求回答下列问题:
(1) 一定温度下，发生反应: 2 SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃(g)(反应条件已略),现向2L密闭容器中充入4.0 mol SO₂和2.0 mol O₂发生反应，测得n (O₂) 随时间的变化如下表:

时间/min	1	2	3	4	5
n(O2)/mol	1.5	1.2	1.1	1.0	1.0

①0~2 min内，v(SO₂)=_______________
②达到平衡时SO₃的物质的量浓度为____________
③下列可证明上述反应达到平衡状态的是____________(填序号)。
a. v(O₂)=2v(SO₃)
b. O₂的物质的量浓度不再变化
c.每消耗1molO₂，同时生成2molSO₃
d.容器内压强保持不变
(2)已知可逆反应: 2NO₂(g) (红棕色) N₂O₄(g) (无色)，正反应为放热反应。将装有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象______________ ，产生该现象的原因是________________

(3)某温度下的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图，则该反应的化学方程式为_________________

【推荐1】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2—与黄色的CrO₄^2—有下列平衡关系：Cr₂O₇^2—＋H₂O2CrO₄^2—＋2H^＋，重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为_________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_____色，因为________。
Ⅱ.现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
(1)若三种溶液中c(H^＋)分别为x₁ mol/L、x₂ mol/L、x₃ mol/L，则它们的大小关系为_______。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量依次为y₁ mol、y₂ mol、y₃ mol，则它们的大小关系为______。
(3)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

①a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为____；a、b、c三点对应的溶液中c(H^＋)最大的是_____。
②若实验测得c点处溶液中c(CH₃COOH)＝0.01 mol·L^－1，c(CH₃COO^－)＝0.0001 mol·L^－1，则该条件下CH₃COOH的电离常数K_a＝____。
③在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是( )。
A．c(H^＋)                 B．溶液pH       C． D. CH₃COOH分子数

【推荐2】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醛一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式：CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)     △H₁
实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。

温度(K)	500	700	T1	T2	T3
平衡常数	7.13×10-4	3.30×10-1	2.00	9.00	10.00

（1）甲醛分子中所有原子都达到稳定结构，甲醛的电子式为_____________。
（2） 若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应到达平衡状态的是_______________。
A.混合气体的密度不变
B.CH₃OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1
C.H₂的体积分数不再改变
D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等
（3）T₁时，CH₃OH、HCHO、H₂ 起始浓度(mol·L^-1)分别为1.0、0.50 、1.0，反应达到平衡时，HCHO 的体积分数___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。
（4）工业上采用膜分离器(对氢气具有很高的选择性和透过率)催化脱氢，装置如下图。为探究转化率变化，分别在普通反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如下图。
①A点：v_正______v_逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；
②B点比A点转化率高的原因是_______________。

（5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应：
CH₃OH(g)+1/2O₂(g)HCHO(g)+H₂O(g)       △H₂
H₂(g)+12O₂(g)H₂O(g)        △H₃
则△H₂、△H₃的大小关系是△H₂________△H₃(填“>”、“ =”、“ <”)。

【推荐1】合成氨工业的核心反应是：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=" Q" kJ·mol^-1，能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)在500 ℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，充分反应后，放出的热量______ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”)。
(2)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________（填“增大”、“减小”、“不变”,下同)； E₂- E₁________ 。若升高温度，平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”)，E₂- E₁_____ （填“增大”、“减小”、“不变”) 。
(3)将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下达到平衡，测得N₂为0.10 mol，H₂为0.30 mol，NH₃为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H₂的转化率________。
(4)在上述（3）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的____（填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气	B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂	D．分离出氨气

【推荐2】一定温度下，在固定体积为2 L的容器中铁与水蒸气反应可制得氢气：3Fe(S)+4H₂O(g)⇌Fe₃O₄(s)+4H₂(g)   ∆H=+64.0kJ•mol^-1
(1)该反应平衡后的混合气体的质量随温度的升高而_______(填“增大”、“减小” 、“不变”)；
(2)下列叙述能作为反应达到平衡状态的标志的是_______；
A.该反应的∆H不变时   B.铁的质量不变时 C.当v(H₂O)=v(H₂)时   D.容器的压强不变时 E.混合气体的密度不变时
(3)一定温度下，在固定体积为2L的容器中进行着上述反应，若起始投料铁(s)、H₂O(g)均为1mol，反应经过5min达到平衡，平衡混合气体中氢气的体积分数为50%。
①用消耗水的量来表示该反应经过5min达到平衡时的平均反应速率，v(H₂O)=_______，
②计算该反应的平衡常数K=_______。

【推荐3】汽车使用乙醇汽油并不能减少的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂催化，测得转化为的转化率随温度变化情况如下图所示。

○无时直接分解为的产率
▲剩余的百分率
□条件下，还原为转化率
(1)在条件下，最佳温度应控制在_______左右。
(2)若不使用，温度超过，发现的分解率降低，其可能的原因为_______。
(3)用平衡移动原理解释为什么加入后转化为的转化率增大：_______。

【推荐1】Ⅰ. CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) CO₂(g)＋2H₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。
   
a．CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
b．H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1∶2
c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C===O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)＝0.2mol·L^－1,4min内平均反应速率v(H₂)＝________________，则CH₃OH的转化率为___________。
Ⅱ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
   
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)______________________________。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。
Ⅲ.当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________，负极的电极反应式为_______________________________。当反应中收集到标准状况下224 mL气体时，消耗的a电极质量为________g。

【推荐2】完成下列问题
(1)如图所示，能够组成原电池(烧杯里为相应物质的溶液)，并且产生明显电流的是_______。

(2)某化学小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置如图所示。回答问题：若电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式是_______。燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所产生的化学能直接转化为电能，现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH₄为燃料，采用酸性溶液做电解液，则CH₄应通入_______极 (填“a”或“b”)；电池的负极反应式是_______。

(3)工业电解饱和食盐水制烧碱时必须阻止OH^- 移向阳极，目前采用阳离子交换膜将两极溶液分开(如下图所示)。F处加少量NaOH的目的是_______；C、D分别是直流电源的两电极，则C是电源_______极；若不采用阳离子交换膜，OH^-向阳极移动，发生的反应可用离子方程式表示为_______。

【推荐3】按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；
（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C₁为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C₂附近发生的实验现象为______________________________________；
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO₄溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。