【推荐1】下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式：_______________，正极的电极反应式为：_________________，当a极溶解的质量为5.4g时，有_____mol电子通过导线
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置____________(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由___________________(若能该空不作答)，若能，该原电池的正极为________；该原电池总的化学反应方程式为：__________________。

【推荐2】(1)依据氧化还原反应2Fe³⁺(aq) +Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Fe²⁺(aq)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：
①电解质溶液是_________(填化学式)溶液。
②石墨电极上发生反应的类型为_________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的___(填“正”或“负")极，该电池的总反应式为________________。

【推荐3】控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题：
(1)①反应开始时，乙中石墨电极上发生__(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___。甲中石墨电极上发生___(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__。
②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl₂固体，则乙中的石墨作__(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为___。
(2)利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为___。

【推荐2】铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O，由此可以判断：
(1)铅蓄电池的电极材料：正极为___________，负极为___________。
(2)两极的电极反应式：正极为___________，负极为___________。
(3)工作一段时间后，铅蓄电池电解质溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐3】二次电池：锂离子电池
   

电极	电极反应
负极	嵌锂石墨(LixCy)：_______
正极	钴酸锂(LiCoO2)：_______
总反应	LixCy＋Li1-xCoO2LiCoO2＋Cy

【推荐1】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式________。向B极附近滴加铁氰化钾溶液现象是_____________发生反应的离子方程式___________
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为_____________________，总反应的离子方程式为_____________。习惯上把该工业生产称为________
（3）有关上述实验，下列说法正确的是_______。
A．溶液中Na^＋向A极移动     
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应很短一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
   
①该电解槽的阳极反应为_______________。 此时通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______________________________。

【推荐2】某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

(1)石墨电极为______(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入”酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式为_________。
(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________。
(3)若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为________mL；丙装置中阴极析出铜的质量为__________g。
(4)若将甲改用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得燃料电池，则该电池负极反应式为______，正极反应式为_______。

【推荐3】Fe(OH)₂的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。
方法：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。

(1)铁与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。
(2)阴极发生的电极反应方程式___________。
(3)在标准状况下，当阴极产生 11.2L 气体时，理论上生成___________g Fe(OH)₂

【推荐1】如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1)电源电极X的名称为_______。
(2)pH变化：A_______(填“增大”、“减小”或“不变)，B_______，C_______。
(3)写出A中电解的总反应的离子方程式_______。
(4)写出C中Ag电极的电极反应式_______。
(5)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前溶液的物质的量浓度为_______(设电解前后溶液体积无变化)。

【推荐2】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示。请回答以下问题：

(1)B、D的电极名称分别是______、______。
(2)C极可以选用的材料是______(填标号)。

A．铁棒

B．银棒

C．石墨棒

D．铜棒

(3)该装置开始工作时，Cl^-向______极(填“C”或“D”)移动，工作一段时间后观察到D极的现象是______，C极发生的电极反应为______。
(4)甲装置中K⁺向______极(填“A”或“B”)移动，A极发生的电极反应为______。
(5)装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过0.4mol电子时，气体a、b的总物质的量与气体c、d的总物质的量之比为______。
(6)若以装置甲为电源，要在铁器上镀铜，则铁器应连接______(填“A”或“B”)极。

【推荐3】用惰性电极按下图中装置完成实验，A、B两烧杯分别盛放 10％溶液和足量溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，且析出Cu的质量为。
试回答下列问题：

溶液       溶液
(1)a和d电极中电势较高的为___________极，d极上发生的反应为___________。
(2)电路中转移的电子数为___________，b极产生气体的物质的量为___________。