【推荐1】I.某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。

(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。
(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。
II.某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag^＋＋Cu=Cu^2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。

(3) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________ ；
(4) 负极的电极材料为_____________；
(5) 正极发生的电极反应__________________________________；

【推荐2】现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向由A经过导线到C。根据上述情况，回答下列问题：
(1)在中，金属片_______发生氧化反应
(2)在中，金属片_______做负极
(3)在中，电流流动方向为_______。
(4)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，则金属片_______上有气泡产生
(5)上述四种金属的活动顺序是_______。

【推荐3】降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H₂作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，a、b、c、d均为石墨电极。

(1)a极为_______(填“正”或“负”)极，c 极为_______(填“阴”或“阳”)极。
(2)乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_______；反应一段时间后，d极产生1mol气体时，乙装置中转移电子_______mol。
(3)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A.甲装置可实现化学能向电能的转化
B.甲装置中Na⁺透过阳离子交换膜向a极移动
C.乙装置中c极一侧流出的是浓盐水
(4)实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH^- 迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O₂，产生O₂的电极反应式为_______。

【推荐1】水是宝贵的自然资源，水的净化与污水处理是化学工作者需要研究的重要课题。
（1）在净水过程中用到混凝剂，其中不可以作为混凝剂使用的是__________。
A．硫酸铝                 B．氧化铝                  C．碱式氯化铝                  D．氯化铁
（2）海水淡化是人类获得饮用水的一个重要方法，下列有关海水淡化处理的方法正确的是_____。
A．蒸馏法能耗最小，设备最简单；冷冻法要消耗大量能源
B．利用电渗析法淡化海水时，在阴极附近放阴离子交换膜,在阳极附近放阳离子交换膜
C．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分在中间区　　
D．利用反渗透技术可以大量、快速地生产淡水
（3）除了水资源，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。甲醇是一种重要的化工原料，以甲醇、氧气为基本反应物的新型燃料电池已经问世，其结构如图所示（甲醇解离产生的H^＋可以通过质子交换膜进入另一极）。请写出通入甲醇的电极上的电极反应式：____________。

某同学以甲醇燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL 0.2mol·L^1 CuSO₄溶液，则与电源正极相连的电解池电极上的电极反应式为：_______________________________；电解一段时间后，在电解池两极上共产生7.84 L气体（标准状况下），此时甲醇燃料电池中共消耗甲醇_________g 。

【推荐3】回答下列问题：
(1)资料表明AgNO₃溶液和KI溶液能发生反应：2Ag⁺+2I^-=2Ag+I₂       △H<0，某同学设计如图实验装置证实了这一信息。

可供选择的用品：烧杯、直流电源、导线、盐桥、灵敏电流计、石墨棒、铁棒、银棒、KI溶液、AgNO₃溶液、淀粉溶液
①电极材料A为_______，Y溶液是_______，为使实验现象更加明显，需向X溶液或Y溶液中加入的试剂是_______。
②负极反应物为_______，正极电极反应式为_______。
(2)氯碱工业的示意图如下，回答下列问题。

①D电极反应式为_______；实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH^-迁移至阳极区，从而在电解池阳极上能检测到O₂，下列生产措施有利于提高Cl₂产量、降低阳极O₂含量的是_______。
A.定期检查并更换阳离子交换膜
B.向阳极区加入适量盐酸
C.使用精制饱和食盐水提高c(Cl^-)
②降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O₂，避免水电离的H⁺直接得电子生成H₂，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_______。

【推荐1】电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
(1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu₂O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。
(2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是
_______(填序号)。

a．②区铜片上有气泡产生
b．③区铁片的电极反应式为2Cl^－－2e^－=Cl₂↑
c．最先观察到变成红色的区域是②区
d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
(3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH₃CHO＋H₂OCH₃CH₂OH＋CH₃COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛－Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m³乙醛含量为3 000 mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。

【推荐3】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________ 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
（2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)
①溶液中Na^＋向A极移动　
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝　
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子且此时装置内总反应的离子方程式为_________
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为______________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

【推荐2】根据电化学原理，回答下列问题。
(1)如图所示用惰性电极电解溶液，电极上的电极反应式为 ___________，若电极产生(标准状况)气体，则所得溶液的___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填字母)。

A．       B．       C．       D．
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。则电极的名称为___________，电极上的电极反应___________。

(3)利用如图的装置电解饱和食盐水，制备一种家用“84”消毒液(有效成分为)发生器，在制备消毒液时，电极上的电极反应式为___________。

【推荐3】用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：

(1)已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：_______。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：_______。
(2)目前已开发出电解法制取ClO₂的新工艺。

①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂(如图所示)，写出阳极产生ClO₂的电极反应式：_______。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_______。