【推荐1】某学生利用如图实验装置探究原电池的工作原理。

按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)锌电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(填字母，A：氧化、B：还原)，电极反应式为___________。
(2)导线中电子流向为___________(填字母，表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加，则导线中转移的电子数目为___________。
(4)反应一段时间后烧杯中浓度是___________(填字母：增大、B：减小、C：不变)。

【推荐2】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如上图 1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的 KNO₃溶液和琼胶制成的胶冻，则 NO移向_____装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将 CuCl₂溶液换为 NH₄Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式_____。
（2）如图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，则甲装置是_____（填 “原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为_____极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为_____，甲装置中铜丝电极反应式为_____。
（3）在图 2 乙装置中改为加入 CuSO₄溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28 g，则另一电极生成________mL（标况下）气体。

【推荐3】通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题：
(1)根据构成原电池本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面

B．图乙中产生气体的速率比图甲快

C．图甲中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度

D．图甲和图乙中温度计显示的温度相等，且均高于室温

(3)如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。

①电池的负极是_______电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应为_______。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在下工作的燃料电池，其负极反应为。
①正极反应式为_______。
②总反应式为_______。

【推荐1】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。回答下列问题：
(1)纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某研究小组，根据纸电池结构示意图，利用实验室中的稀硫酸、蒸馏水和滤纸制作电解液，用铜片与镁片作为电极材料。

①其中放置镁片的位置是_______(填a或b)，电池工作时H⁺向_______(填a或b)极作定向移动。
②某学生用硫酸铜溶液替代稀硫酸，请写出正极发生的电极反应式_______
(2)某种甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

①该装置的负极是电极_______(填“A”或“B”)；c处通入的物质是_______(填“CH₄”或“O₂”)。
②甲烷燃料电池供电时的总反应方程式为_______，正极电极方程式：_______。
③当该装置转移电子的数目为0.4mol时，消耗CH₄标准状况下_______L。

【推荐2】将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
(1)锌片上发生的电极反应：___________________；
(2)银片上发生的电极反应：____________________；
(3)总反应的离子方程式：_________________；
(4)在______片上有气泡产生，电子从______片上流向_______片上。
(5)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)为___________________。

【推荐3】在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）

(1)负极是__________（填“铜”或“锌”），_________电子（填“失去”或“得到”），发__________（填“氧化”或 “还原”），电极反应方程式______________；
(2)电流由__________流向__________（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是________________。

【推荐1】电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。请回答下列问题。
(1)若用图甲装置，依据反应设计原电池，则X电极材料应为___________(填化学式)，石墨电极的电极反应为___________。将石墨电极换成Fe电极后，电池总反应变为___________。

(2)燃料电池必须从电池外部源源不断地向电池提供甲烷、煤气等含氢化合物作为燃料。基于甲烷空气燃料电池，其工作原理如图乙所示，a、b均为惰性电极。a为___________极，正极的电极反应为___________。当通入4.48L(标准状况)甲烷气体时，测得电路中转移1.1mol电子，则甲烷的利用率为___________。

(3)还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图丙所示，通入的一端是电池的___________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中通过质子膜向___________(填“左”或“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为___________。

【推荐3】如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl₃溶液，则正极的电极反应式为_____，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为_____mol。
(2)若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_____→_____(填电极材料，下同)，溶液中的SO向_____极移动。
(3)氢氧燃料电池已应用于航天飞机。“这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H₂+O₂=2H₂O，则正极为_____。

【推荐2】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入6 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。
   
请回答:
(1写出甲池中正极的电极反应式：______________________；负极的电极反应式：______________________。
(2乙池中负极是_______；正极是_______。
(3)由此实验，可得到如下哪些正确结论?_______(填写字母序号)。
a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b.镁的金属性不一定比铝的金属性强
c.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，应具体问题具体分析

【推荐3】甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，乙同学将两电极放入6mol·L^－1的NaOH溶液中，装置如图所示。

（1）写出图1中正极的电极反应式： _______________ 。
（2）图2中负极为 _______________ ，总反应的离子方程式为 ____________ 。
（3）甲、乙同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金屈应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是 _______________ 的活动性更强，乙同学得出的结论是 _______________ 的活动性更强。
（4）由该实验得出的下列结论中，正确的有 _______________ （填序号）。
a．利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意原电池中的电解质溶液
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析