【推荐1】依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
   
(1)电极铜是原电池的____________极(填正或负)。
(2)铜电极上发生的电极反应为___________；银电极上发生的电极反应为___________；
(3)外电路中的电子是从 ___________电极流向____________电极。

【推荐2】利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，即能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图1所示，回答问题：

(1)电流从_______(填“左”或“右”)侧电极经过负载后流向另一电极；电极A发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)为使电池持续放电，离子交换膜需选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(3)A电极上的电极反应式为：_______。
(4)当有4.48 L NO₂(标准状况)被处理时，转移电子的物质的量为_______。
(5)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图2，写出酒驾测定中电池的总反应式：_______。

【推荐3】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电流方向为__________________(用a、b表示)。
（2）原电池的正极为___________
（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：____________________________________；
（4）若装置中铜电极的质量增加32 g，则导线中转移的电子数目为________；
（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K^＋向______（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动

【推荐1】Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg＝Mg^2＋＋2Ag＋2Cl^－，试书写该电池的正、负极电极反应式。正极：__________；负极：_________。

【推荐2】如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

银电极上发生_______反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______，该原电池的总反应离子方程式为_______。

【推荐3】根据下列要求回答问题。
(1)我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C．放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示。

①放电时，正极的电极反应式为___________。
②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28 g时，转移电子的物质的量为___________。
③可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是___________。
(2)用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。

①M极发生的电极反应式为___________。
②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③当外电路通过0.2 mol e^-时，质子交换膜左侧的溶液质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。