【推荐1】(1)如下图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，向___________极(填a或b)移动，正极的电极反应式为___________。若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为___________，电子沿导线向___________(填a或b)移动。
(2)用Cu+2FeCl₃ =CuCl₂+2FeCl₂反应，设计一个原电池。
正极反应式为___________   负极材料___________   选用电解液为___________

【推荐2】市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。
(1)请指出炭粉和氯化钠的作用________。
(2)请写出“暖贴”中所形成的原电池的电极反应式及电池反应方程式________，并分析铁锈产生的原因________。

【推荐3】按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为________，B池为__________________________。
（2）铜极为________极，电极反应式为________________________________。
（3）B装置中，C₁与C₂均为石墨棒，石墨棒C₁为_______________________极，电极反应式为_________，石墨棒C₂附近发生的实验现象为________________。

【推荐1】Ⅰ如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是____________(填序号)。

实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu→Zn ⑥正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应

Ⅱ锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大.两种锌锰电池的构造如图(甲)所示.回答下列问题：

(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是_________，电解质的主要成分是__________；
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是______________________。
(2)下图表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属).

①图(乙)中产物的化学式分别为A________，B________；
②操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄.操作b中，绿色的K₂MnO₄溶液反应生成紫色溶液和一种黑色固体，该反应的离子方程式为_____________________________。

【推荐2】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）如图是锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池工作时负极上的电极反应式是_______________MnO₂的作用是除去正极上的产物H₂，本身生成Mn₂O₃，该反应的化学方程式是______________。
②关于该电池的使用和性能，说法正确的是       (      )
A．该电池可充电后反复使用
B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等             
C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
D．外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g
（2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为: Cd +2NiO(OH)+2H₂O 2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂,已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是                         (      )
A .以上反应是可逆反应                      B.以上反应不是可逆反应
C. 电池放电时Cd 做负极                  D. 电池放电时Cd 做正极
（3）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染更为严重这是因为___________。
（4）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因___________。

【推荐3】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：
溶解度/(g/100 g水)

温度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列问题：
(1)该电池的正极反应式为 ________________，电池反应的离子方程式____________
(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn______g。（已知F=96500 C/mol）

【推荐1】阅读短文，回答问题。
锂离子电池是一种生活中常见的二次电池，常用于手机、笔记本电脑、电动车中。它主要依靠Li^＋在正极材料(Li_xCOO₂)和负极材料(石墨)之间往返嵌入和脱嵌来工作。低温时，由于电解液粘度增大，电池中锂离子的迁移能力下降。低温充电时石墨嵌锂速度降低，Li^＋来不及嵌入石墨中形成Li_xC，便得到电子被还原，容易在负极表面析出金属锂，降低电池容量，影响电池安全。上海复旦大学开发了一款新型锂离子电池，其放电的工作原理如图1所示。该电池不仅在-40℃下放电比容量没有衰降，甚至在-70℃下该电池的容量保持率也能够达到常温的70%左右，极大地拓展了电池的应用范围。复旦大学团队采用凝固点低、可在极端低温条件下导电的乙酸乙酯基电解液，并采用不需要将锂离子嵌入到电极中即可完成充、放电的有机物电极，避免了低温条件下嵌入过程变慢。请依据文章内容回答下列问题。

(1)判断下列说法是否正确_________(填“对”或“错”)。
①新型锂离子电池有望在地球极寒地区使用。
②在传统锂离子电池中，金属锂是负极材料。
③若新型锂离子电池在常温下的放电比容量为99mAh·g^-1，则其在-40℃下的放电比容量为99mAh·g^-1。
(2)新型锂离子电池放电时，正极是_________(填“A”或“B”)。
(3)下列关于该新型锂离子电池可耐低温原因的推测中，不正确的是_________(填字母)。
a．采用与传统不同的有机物电极
b．乙酸乙酯基电解液的凝固点低
c．锂离子不需要在正负极间移动

【推荐2】(1)如图所示装置中，Cu 片是______________(填“正极”或“负极”)。

(2)写出负极发生的电极反应式__________。
(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。

下列说法正确的是_________(填序号)。
① A 为电池的正极
② 该装置实现了化学能转化为电能
③ 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
(4)在体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①3～9min内，v(H₂)=_______mol·L^—1·min^—1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填序号)。
A．容器内CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1
B．v_正(CO₂)∶v_逆(H₂)＝1∶3
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol CO₂
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
③平衡混合气体中甲醇气体的体积分数____________。