【推荐1】科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。回答下列问题：
(1)次磷酸分子式为H₃PO₂，与足量NaOH溶液反应生成NaH₂PO₂，次磷酸为_______元弱酸，次磷酸溶液中微粒有_______，次磷酸的电离方程式为_________。
(2)在一定温度下，有等物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种酸，c(H⁺)由大到小的顺序是________；当体积相同时，三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。
(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2SO3
电离平衡常数	Ka=1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7、 Ka2=4.7×10-11	Ka=3.0×10-8	K1=1.54×10-2、 K2=1.02×10-7

①当温度升高时，电离平衡常数K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为_______，结合所给数据说明生成该产物的理由：________。
③把足量醋酸滴入Na₂SO₃溶液中，反应的离子方程式为_______。

【推荐1】微粒间的相互作用包括多种类型，微粒通过这些作用可以形成具有不同空间结构的分子或物质。本章学习了微粒间的相互作用及与其相关的许多知识，如共价键、键、键、极性键、非极性键、离子键、配位键、金属键、范德华力、氢键、分子空间结构、极性分子、非极性分子等，请通过图示的方式表示它们之间的相互关系，以加深对所学内容的理解___________。