H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是___，只含极性键的是___，只含非极性键的是___，既含离子键又含极性键的是__

填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。
（1）判断A，B，C各为何种元素。A____，B____，C____。
（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数。
①A与B：___________________________________________________。
②A与C：___________________________________________________。
③B与C：___________________________________________________。
④A，B，C：___________________________________________________。

2018-12-16更新 | 104次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

物质的组成与分类胶体微观粒子的结构与化学键

【推荐2】回答下列问题：
(1)现有以下物质：①NaOH固体②盐酸③CaCO₃固体④熔融 KCl⑤蔗糖⑥铜⑦NH₃⑧液态的HCl，以上物质中能导电的是___________；(填序号，下同)；以上物质中属于非电解质的是___________。
(2)现有以下物质：
①氩气 ②NaOH③AlCl₃④BaCl₂ ⑤硫酸 ⑥NH₃ ⑦CCl₄ ⑧H₂O₂，
a．以上物质中只含离子键的物质是___________(填序号，下同)；含非极性键的物质是___________；含有共价键的离子化合物是___________；
b．用电子式表示⑧的形成过程___________。

2022-04-04更新 | 249次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐3】在下列物质中：①HCl②Cl₂③H₂O₂④Na₂O₂⑤C₂H₄⑥NaOH⑦Ar⑧HCN
(1)只存在非极性键的分子是___；只由极性键构成的极性分子是___(填序号，下同)。
(2)既有非极性键，又有极性键构成的非极性分子是___。
(3)既有离子键，又有共价键的是__。
(4)既有σ键又有π键的是___。
(5)只存在范德华力的分子___。

2021-05-27更新 | 204次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

微观粒子的结构与化学键

【推荐1】（8分）将A．F₂、B．CH₄、C．MgO、D．SiO₂、E．NaOH五种物质按要求填空：
（1）属于离子化合物的是_______________，属于共价分子的_____________
属于共价化合物的是_______________，只有离子键的物质是_________
（2）由原子直接构成的化合物是____________________。

2012-02-17更新 | 1038次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】Na、Mg、Al、Fe 、Cu是中学阶段常见的几种重要金属元素，请回答以下问题：
（1）Fe在周期表中第____周期，第____族；它的核外电子排布式：_________；
（2）Al的价电子轨道表示式：____________；与其同族中第四周期的元素名称，元素符号____。
（3）Mg的原子结构示意图：____________； Na、Mg、Al第一电离能的由大到小顺序：___________（用元素符号表示）
（4）Cu²⁺的未成对电子数：____，在硫酸铜溶液中通入氨气直至过量发生的化学反应_____________________________________________（写离子方程式），小心蒸发，最终得到的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有________和________。

2017-04-11更新 | 113次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐3】按要求填空：（填序号，下同）
（1）A NH₄Cl B KCl C H₂S D F₂ E NaOH F H₂O₂ G Na₂O₂
①属于共价化合物的是;___________
②只含有离子键的是;___________
③既含有离子键又含有共价键的是_____________
（2）在下列变化中，①I₂升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水， ④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水，未发生化学键破坏的是____；仅发生离子键破坏的是___；仅发生共价键破坏的是____；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____。
（3）现有A：

、

；B：H₂、D₂、T₂；C：石墨、金刚石；D：

、

四组微粒或物质，回答下列问题：①互为同位素的是_______(填字母序号，下同)。 ②互为同素异形体的是________。

2019-04-27更新 | 213次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

微观粒子的结构与化学键

【推荐1】水是生命之源，通常水加热至100℃时变为水蒸气，加热至2000℃会缓慢分解为

和

，从粒子间的相互作用角度进行分析，这两种变化有所不同。
(1)水加热至100℃变为水蒸气时，破坏的粒子间的相互作用包含_______，加热至2000℃分解为

和

时破坏的粒子间的相互作用是_______。
(2)以上三种作用力由大到小的顺序是_______。
(3)H、

、

半径由大到小的顺序是_______。

2023-02-02更新 | 139次组卷

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解题方法

物质的组成与分类胶体氧化还原反应的计算

【推荐2】物质的分类是学习化学的一种重要方法，下列物质：①Cu，②KCl固体，③NaHSO₄溶液、④Cu(OH)₂溶液、⑤浓盐酸、⑥CO₂、⑦熔融的FeCl₃、⑧Na₂O₂粉末。
(1)能导电的物质是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____，属于共价化合物的是_____，既含离子键又含非极性键的化合物是_____。
(2)写出向③中滴加Ba(OH)₂溶液至SO

完全沉淀的离子方程式：_____。
(3)ClO₂是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取，如：
①2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂+Cl₂↑+2H₂O；
②Cl₂+2KClO₂=2KCl+2ClO₂。
反应①中还原剂是_____，反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____。

2023-02-21更新 | 140次组卷

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解题方法

微观粒子的结构与化学键粒子作用与分子性质

【推荐3】按要求回答问题
(1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______N_A。
(2)CS₂分子中，共价键的类型有_______。
(3)下列物质中：①MgCl₂；②Na₂O₂；③CS₂；④NaOH； ⑤H₂，只存在极性键的是_______(填序号，下同)，只存在非极性键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键又存在极性共价键的是_______，既存在离子键又存在非极性共价键的是_______。

2022-09-22更新 | 367次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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【推荐1】（1）有以下8种物质：①Ne②HCl③P₄④H₂O₂⑤Na₂S⑥NaOH⑦Na₂O₂⑧NH₄Cl请用上述物质的序号填空：
①不存在化学键的是____。
②只存在极性共价键的是___。
③只存在非极性共价键的是___。
④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___。
⑤只存在离子键的是___。
⑥既存在离子键又存在共价键的是___。
（2）在下列变化中：①I₂升华②烧碱熔化 ③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤O₂溶于水⑥Na₂O₂溶于水。
①未破坏化学键的是___(填序号，下同）；②仅离子键被破坏的是____；
③仅共价键破破坏的是___；④离子键和共价键同时被破坏的是____。

2019-10-13更新 | 847次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

化学用语元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】核外电子排布与化学键。在含有多个电子的原子例，电子的能量不同，根据电子能量的差异，电子应先排布在能量最低的电子层例，然后再依次由里向外排布在能量逐渐升高的电子层例，即分层排布。亨利·莫斯莱和查尔斯·巴克拉的X-射线吸收研究首次与实验中发现电子层。巴克拉把他们称为K、L、M、N(以英文字母排列)等电子层，这些字母后来被n值1、2、3等取代。
(1)结构示意图可以简明地表示微粒的核外电子排布，是一种用于表示原子或离子整体结构的图示。电子式是一类反应原子最外层电子情况，以及微粒之间化学键种类的化学语言。下列表示式正确的是___________

A．硫离子的结构示意图：	B．钾原子的结构示意图：
C．氯离子的电子式：	D．镁离子的电子式：

(2)在1916年，G．N。Lewis在讲述他的化学键理论时提出了电子式，故电子式又被称为路易斯式。根据经典的共价键理论，在形成化合物时，原子核外的单电子要尽可能地进行配对，并达到8电子稳定结构(H为2电子稳定结构)。写出

的电子式：___________。
(3)在元素周期表中，原子按核电荷数和原子核外电子排布的周期性变化进行排列。一些元素的原子易失去电子或得到电子形成离子，使最外层达到稳定结构。

如表所示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素。已知B、C原子核外电子数之和是A原子核外电子数的4倍，则以下叙述中正确的是___________

A．A、B、C都是非金属元素	B．A、B、C最高价氧化物的水化物均为强酸
C．A、B、C三种核电荷数之和是39	D．B与A、C均能形成离子化合物

(4)化学键(chemical bond)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。常见的化学键有离子键和共价键。离子键是由正离子和负离子之间相互的静电作用力形成的。共价键是由两个或多个原子共同使用他们的外层电子，在理想的情况下达到电子饱和状态，由此组成比较稳定的化学结构。在下列物质中：
①Ar ②SiC ③NaCl ④

⑤

⑥NaOH ⑦

其中，存在离子键的物质有___________(填编号，下同)，存在共价键的物质有___________。
(5)一般来说，主族元素的性质会随原子序数增加而呈现的变化，称为元素周期律。元素的非金属性表现为元素原子的得电子能力，元素非金属越的强弱会影响非金属单质的氧化性、气态氢化物的稳定性等等。下列物质的性质与解释均正确，且对应关系也正确的是___________

选项	性质	解释
A	还原性：	Cl、Br、I的非金属性依次减弱
B	沸点：	N的非金属性比P强
C	分解温度：	O的非金属性比S强
D	酸性：	Cl的非金属比S强