【推荐1】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：
____________________________________________________________________。
（3）Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：
_______________________________________________________________________。
（4）写出Z^-离子的核外电子排布式：_________________________________________。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是
______<______<______<_______（写离子符号）。

【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：
（1）Y元素原子结构示意图________________________。
（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。
（3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成
气体的体积（标准状况）为_________________。
（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取
少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中
有该阴离子。请写出反应的离子方程式：__________________________________

【推荐3】下表为元素周期表的短周期部分。请填空。

（1）写出 A 原子的最外层电子的轨道表示式___________，G、J、L 三种元素形成的简单离子中， 离子半径最小的是___________，D 元素的气态氢化物的电子式为___________；
（2）A 元素可形成化合物 Fe(AO)₅，该物质常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为 103℃，易溶于 非极性溶液，据此可判断 Fe(AO)5 晶体属于______________（填晶体类型）；
（3）将   G     元素的最高价氧化物对应的水化物溶解在稀硫酸中，写出反应的离子方程式___________；当足量的铁和 2mol 单质 L 发生反应时，电子转移了___________mol；
（4）J 与 L 分别与氢元素形成的气态氢化物的稳定性关系为：___________>___________（填化学式）。

【推荐1】（1）下列物质：①N₂ ②CO₂ ③NH₃   ④Na₂O   ⑤Na₂O₂ ⑥NaOH   ⑦CaBr₂   ⑧H₂O₂   ⑨NH₄Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）
只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是 ________ 。
（2）用电子式表示H₂O和MgBr₂的形成过程：H₂O_______；MgBr₂_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分：

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A
2	②	③	④		⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨		⑩

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性______稳定性________（填强或弱）。
(2)某元素的原子结构示意图为：，在周期表位于_____________。该氢化物沸点比甲烷_______（填高或低）。
(3)用电子式表示与⑧形成化合物形成过程：________________________。
(4)写出⑦与⑨、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
⑦与⑨：_______________________、⑨与_______________________。

【推荐3】电子式的运用
（1）用电子式表示粒子：
①氢氧根离子________；②羟基________；③二氧化碳分子_________。
（2）用电子式表示化合物的形成过程
④MgF₂___________________________；⑤H₂O _________________________。

【推荐1】氮的化合物应用广泛。
(1)Reineckesalt的结构如图所示：

其中配位原子为___________(填元素符号)，阳离子的空间结构为___________，中碳原子杂化方式为___________。
(2)重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图。

中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号)
(3)是的一种配合物，的结构为。的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态，原因是___________。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”(或大键)。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为。
①下列微粒中存在“离域键”的是___________。
A．        B．           C．           D．
②中阴离子与互为等电子体，均为直线型结构，中的2个大键可表示为___________。
(5)符号“”没有给出的信息是___________。

A．能层	B．能级
C．电子云在空间的伸展方向	D．电子的自旋方向

(6)下列实验事实不能用氢键来解释的是___________。

A．比稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

【推荐2】砷(As)在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
(1)基态砷原子的电子排布式为_______；砷与溴的第一电离能较大的是_______。
(2)AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是_______。
(3)Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO的空间构型为____，与其互为等电子体的一种分子为_____。
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为_______，As原子采取_______杂化。

(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与_______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_______(填字母)。
A.离子键       B.氢键       C.配位键       D.金属键 E.极性键

【推荐3】(1)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是___________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)与NH互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。
(3)柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为___________mol。

【推荐1】氮在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用．中只有一种化学环境的氢原子，结构为，其中的大键可表示为________(分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为后同)．

【推荐2】我国科学家研发的水系可逆Zn-CO₂电池可吸收利用CO_2.将两组正离子、负离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H₂O解离成H⁺和OH^—，工作原理如图所示：

(1)HCOOH分子中，σ键和π键的数目之比为_____。
(2)充电时复合膜中向多孔Pd纳米片极移动的离子是_____，放电时正极的电极反应式为_____。
(3)下列说法中正确的是_____。

A．放电时锌做阳极

B．充电时多孔Pd纳米片极发生还原反应

C．Na2[Zn(OH)4]中只存在离子键和配位键

D．Zn(OH)可在足量稀硫酸中转化为Zn2+

【推荐3】氮、磷是植物生长所需的重要元素，回答下列问题
(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是__________
A. B.
C. D.
(2)羟胺(NH₂OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是__________，羟胺易溶于水，其主要原因是__________。
(3)磷酸属于中强酸，其结构式为，磷酸分子之间可以通过羟基间脱水形成多磷酸，如二聚磷酸，写出多磷酸的通式__________，含有25个磷原子的多磷酸分子中，σ键与π键的数目分别为__________、__________
(4)N和Cl只能形成NCl₃，而P和Cl除能形成PCl₃外，还能形成PCl₅，原因为__________。