【推荐3】现有A、B、C、D、E五种元素，均为前四周期元素、它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素

C元素基态原子核外有17个不同运动状态的电子

D元素位于元素周期表中的第八列，在地壳中的含量居前四位

E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子

(1)写出下列元素的元素符号：B：___________C：___________D：___________
(2)用元素符号表示A₂B₂的电子式为___________。
(3)E元素在元素周期表的位置为：___________，属于___________区，它有___________个能层。
(4)D原子核外电子排布式为___________，离子价层电子轨道表示式为___________，价层电子排布式的特点是___________。
(5)检验某溶液中是否含有，通常所用的试剂是___________和___________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺价层电子排布式为___________
(2)Cu²⁺基态核外电子排布式为___________
(3)Zn原子核外电子排布式为___________
(4)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________
(5)Co基态原子核外电子排布式为___________

【推荐1】第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：

(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象____。
(2)从图分析可知，同一主族元素原子第一电离能I₁变化规律____。
(3)图中5号元素在周期表中的位置是____、电子排布____。
(4)图中N元素比O元素第一电离能高的原因是____。
(5)C、H元素形成的化合物分子中共有14个电子，该分子中____个σ键，____个π键，中心原子杂化模式____，分子空间构型____。

【推荐2】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的价电子排布式3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：B_____、C_____。
(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。
(3)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在____区。
(4)写出A的核外电子排布式_____。   

【推荐3】(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______。
(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______。
(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______(填“A”“B”“C”或“D”)。
   
(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______。

【推荐1】(1)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是___；氮元素的E₁呈现异常的原因是__。

(2)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___。
(3)元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ·mol^-1、I_Ni=1753kJ·mol^-1，I_Cu＞I_Ni的原因是__。

【推荐2】第三代半导体中，碳化硅(SiC)和氮化镓(GaN)是核心半导体。它们具有更宽的禁带宽度、更高的导热率、更高的抗辐射能力、更大的电子饱和漂移速率等特性。
(1)基态Ga原子的价电子排布式为____。
(2)晶体硅、碳化硅、金刚石三种晶体的熔点由高到低的顺序为____。
(3)氮化镓不存在于自然界中，只能通过人工合成来制备，反应为GaCl₃+NH₃GaN+3HCl。
①GaCl₃的熔点为77.9℃，其晶体类型为____，它在高温时会形成双聚分子(GaCl₃)₂，该双聚分子的结构式为____。GaF₃的熔点为1000℃，则将GaF₃熔化时，被破坏的作用力是____。
②上述反应涉及的元素中，电负性最小的是____(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是____。

【推荐3】下表是某些短周期元素的电负性(x)值：

元素符号	Li	Be	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
x值	1.0	1.5	3.0	a	4.0	0.9	1.2	1.5	2.1	2.5

(1)根据上表试推测，元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为___________。
(2)已知：。
①若最初水解产物是和HClO，根据的化合价推测的范围是___________(填表中数值)；
②水解的化学反应方程式是___________。
(3)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题(2)①进行分析，属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，可设计实验证明，如测定___________。