1 . 有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下：

已知：①；

②；

回答下列问题：
(1)A的名称是___________，E的结构简式为___________。
(2)C中的含氧官能团的名称为___________。
(3)E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是___________，___________。
(4)为了使D→E转化率更高，条件X最好选择___________(填标号)；
a．NaOH溶液       b．溶液       c．NaClO溶液       d．稀盐酸
(5)有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式___________。
(6)有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为的结构简式是___________(任写一种)。
①能与反应产生气体
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯环上只有两侧链
(7)设计以和为原料制备的合成路线________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

2 . 过渡元素在现代工农业生产和科技发展方面具有重要的用途。回答下列问题：
(1)已知。
①基态N原子的核外电子中自旋状态相反的电子数之比为___________。
②反应中断裂的化学键有___________(填标号)。
a．氢键       b．极性键       c．非极性键       d．离子键
③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是___________(填化学式，下同)；氢化物中更易与形成配离子的是___________。向溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出得到深蓝色溶液反应的离子方程式___________。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，原因是___________。

化合物
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(3)铁及其化合物在生产生活中有重要应用。Fe的某种硫化物的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为anm。

①写出该晶体中阴离子的电子式___________。
②已知阿伏加德罗常数的值为，该晶胞密度为___________。

3 . 下列化学用语或表述错误的是

A．基态氧原子价电子的轨道表示式为：

B．基态Al原子最高能级的电子云轮廓图：

C．离子结构示意图，既可以表示，也可以表示

D．次氯酸钠中含有的化学键类型：极性键、离子键

4 . 工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知：Ⅰ. ；
Ⅱ. 。
则CO与合成气态甲醇的热化学方程式为___________。
(2)某科研小组在作催化剂的条件下，在500℃时，研究了分别为、时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表的变化曲线为：___________(填“曲线a”或“曲线b”)。

(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

a．使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应
b．在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，的产率降低
c．当时，反应达到平衡状态
d．降低生成物甲醇的浓度，有利于提高甲醇的产率，加快反应速率
(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物起始投入量	2molCO、	amolCO、、(a、b、c均不为零)

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K=___________，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为___________。
(5)CO与日常生产生活相关。
①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇()和氧化锆()晶体，能传导。则负极的电极反应式为___________。
②碳酸二甲酯毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成，其电化学合成原理为，装置如图3所示，写出阳极的电极反应式：___________。

5 . 实验室常用如下方法制备少量：，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中数目小于

B．标准状况下，含π键数目为

C．氯化钠溶液可以导电，所以氯化钠溶液是电解质

D．上述反应中每生成转移电子数目为

6 . 在指定条件下，下列含氯物质间的转化能实现的是

A．(熔融)

B．HCl(稀)

C．NaCl(饱和溶液)

D．

7 . 可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是

A．电负性：Al>S

B．原子半径：

C．第一电离能：

D．热稳定性：

8 . 2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是

A．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能

B．实施海底封存——液化时，其共价键被破坏

C．打造北斗卫星系统——与星载铆钟所用的物理性质不同

D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅

9 . 下列有关实验室制取、收集并制备的实验原理和装置正确的是

A．用装置甲制取	B．用装置乙收集
C．用装置丙吸收	D．用装置丁蒸干溶液获得

10 . 中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。CO₂催化还原的主要反应有：
①   
②   
向恒温恒压的密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂进行上述反应。CH₃OH的平衡产率、CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是

A．反应②的

B．若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态

C．任一温度下的平衡转化率：

D．平衡时随温度升高先增大后减小