1 . “84”消毒液是生活中常见的含氯消毒剂，呈无色或淡黄色，可由Cl₂与NaOH溶液反应制得。回答下列问题：
I．
(1)Cl₂与NaOH溶液反应制取“84”消毒液的离子方程式为___________。
(2)“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO₂使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因：___________。
II．实验室需使用480mL1.0mol/L的NaOH溶液来制备“84”消毒液。因此首先配制该NaOH溶液。
(3)实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________和___________，需要称量的NaOH固体的质量为___________g。
(4)在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是___________(用字母符号表示)。
A．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
B．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
C．将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
E．将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解
F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处
(5)在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有___________(填标号)。
a．容量瓶洗净后未干燥就进行实验
b．NaOH溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作
c．定容时，仰视容量瓶刻度线
d．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次
(6)将4gNaOH溶于___________g水中，可使溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比等于20：1.若测得该溶液的密度为1.1g/cm³，溶液中c(Na⁺)为___________mol/L。

2 . 已知A是一种常见金属，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)检验D中阳离子的方法是___________。
(2)E在空气中放置容易转化为F，产生的现象为___________。
(3)写出A→B转化的化学方程式___________。
(4)写出C→D转化的离子方程式___________。

3 . 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

A．利用食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．磁铁矿石溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C．CO2通入氯化钡溶液：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+

D．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+

4 . 分别将6滴饱和FeCl₃溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是

A．分散质粒子直径：③>②>①

B．仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开

C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路

D．向三种分散系中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀

6 . 二氧化氯ClO₂是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，ClO₂可将废水中的CN^-(其中C为+2价)氧化成CO₂和N₂，其离子方程式为xClO₂+yCN^-=2CO₂+N₂+2Cl^-。下列说法错误的是

A．x=y=2

B．氧化性：ClO2>CO2

C．氧化产物与还原产物的个数比为3：2

D．当生成1molN2分子时，转移6mol电子

7 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________。
(2)Fe电极的电极反应式为___________。
(3)X选择___________离子交换膜(填“阴”，“阳”)。
(4)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。
(5)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L。
(6)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：___________。

8 . 汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题：
(1)在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)根据图甲中的能量关系，可求得键的键能为___________。

(3)甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。

①   ___________(用含和的关系式表示)。
②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的___________。
(4)已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点：___________。
(5)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放。
①当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_x生成盐。其吸收能力顺序如下：₁₂MgO<₂₀CaO<₃₈SrO<₅₆BaO。原因是___________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO_x的吸收能力逐渐增强。

9 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。
(3)的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)       
a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液
(5)用“>”或“<”填空：
第一电离能：P___________S，离子半径：O²___________Na^＋， 酸性：H₂SO₄ ___________HClO₄，电负性：Si___________ O。
(6)天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为___________g。

10 . 物质集合中含有常见物质：、、、、、氨水、、，这些物质按照如图所示方法进行分类，其中组为单质，组为化合物，请按照要求回答问题。
(1)
该分类方法为__________，B组物质中属于非电解质的为__________。
(2)C组物质中能与水反应且水既不作氧化剂也不作还原剂，该反应的离子方程式为_____________________。
(3)D组物质中的一种物质可以与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：______________________。
(4)请写出F组中的酸性氧化物与酸性溶液反应的离子方程式：__________。
(5)在密闭容器中，将E组中的混合物加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为__________。