下列有关的推论正确的是
A． ， ，则 |
B．已知 时，向密闭容器中加入 和 ，达平衡时放出的热量为 则该反应的热化学方程式为 |
C． ，则碳的燃烧热的数值小于 |
D． ，则含有 的稀溶液与过量稀醋酸充分反应，最终放出的热量为 |
更新时间：2024-02-02 22:27:41
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】下列对热化学方程式的解读或书写正确的是
A．已知  ，则石墨比金刚石稳定 |
B．已知①  ；②  ，则 |
C．已知甲烷燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为  |
D．已知中和热 ，则1mol硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 |
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【推荐2】下列表述正确的是
A．和 的反应，在任何温度下都不能自发进行 |
B．根据  可知氢气的燃烧热为 |
C．HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热 ，则含2mol硫酸的稀溶液与足量氢氧化钡溶液反应放热为229.2kJ |
D．已知  ，  ，则 |
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，则正反应活化能比逆反应活化能小
单选题
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适中
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【推荐1】下列关于反应2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH= -5800 kJ·mol-1的叙述错误的是
| A．该反应是放热反应 |
| B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 |
| C．该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800 kJ |
| D．该反应表明2 分子 C4H10气体完全燃烧时放出5800 kJ的热量 |
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解题方法
【推荐2】下列关于能量变化的说法正确的是
| A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．化学反应在物质变化的同时，伴随着 |
C．H2(g)的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+ O2(g) H2O(l) ΔH=285.8kJ·mol-1 |
| D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量高 |
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解题方法
【推荐3】下列说法或表示方法中正确的是
| A．2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 |
| B．等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH= -571.6 kJ· |
| D．稀溶液中：HCl(aq)+NH3·H2O(aq)= NH4Cl(aq)+ H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1 |
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又知：
和
的关系正确的是
单选题
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【推荐2】已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ/mol
②CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－283.0kJ/mol
对于反应C(s)＋O2(g)=CO(g)，ΔH3应为
②CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－283.0kJ/mol对于反应C(s)＋
O2(g)=CO(g)，ΔH3应为| A．＋110.5kJ/mol | B．－110.5kJ/mol |
| C．＋221.0kJ/mol | D．－221.0kJ/mol |
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解题方法
【推荐3】已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下：
过程I：……
过程II：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝＋129.2kJ·mol﹣1
下列说法错误的是
过程I：……
过程II：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝＋129.2kJ·mol﹣1
下列说法错误的是
| A．该过程I能量转化形式是太阳能→化学能 |
| B．过程I热化学方程式为：Fe3O4(s)＝3FeO(s)＋O2(g) ΔH＝﹣156.6kJ·mol﹣1 |
| C．氢气的燃烧热为ΔH＝﹣285.8 kJ·mol﹣1 |
| D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点 |
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(0.65)
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【推荐1】下列有关说法正确的是
| A．已知HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH＝-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量 |
| B．甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJ·mol-1 |
| C．已知2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g) = 2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 |
| D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol-1 |
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【推荐2】已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是
| A．金刚石比石墨稳定 |
| B．C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=-1.9kJ/mol |
| C．ΔH1>ΔH2 |
| D．如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1| |
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则氢气的燃烧热为
，则金刚石比石墨稳定
的稀溶液与足量稀盐酸完全中和，放出
的热量，则该反应的热化学方程式为：
；
，则
