下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O H++Cl-+HClO |
| B．工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0选择500℃ |
| C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g) |
| D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) |
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更新时间：2022-08-25 15:44:37
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| B．升高温度，NO2和N2O4混合气体的颜色加深 |
| C．Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 |
| D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 |
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【推荐2】对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH <0，下列叙述正确的是（ ）
2C(g) ΔH <0，下列叙述正确的是（ ）| A．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变 |
| B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 |
| C．减小压强，v(正)减小，v(逆)增大 |
| D．降低温度，v(正)、v(逆)都增大 |
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【推荐1】在常温常压下，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生以下反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是
| A．向溶液中加入少量KCl晶体 | B．向溶液中加入少量NaOH溶液 |
| C．向溶液中滴入数滴浓FeCl3溶液 | D．设法移走溶液中少量水 |
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解题方法
【推荐2】一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率 |
| C．该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5 |
| D．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气 |
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采用
作催化剂
溶液不能得到无水
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解题方法
【推荐1】将CuO放入密闭的真空容器中，反应4CuO(s) 
2Cu2O(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，将容器容积缩小到原来的一半，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
2Cu2O(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，将容器容积缩小到原来的一半，体系重新达到平衡，下列说法正确的是| A．c(O2)大于原平衡的一倍，小于原平衡的二倍 |
| B．固体颜色加深 |
| C．气体压强增大 |
| D．该反应在高温下才能自发进行，则反应的△H< 0 |
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解题方法
【推荐2】一定条件下，某可逆反应aA(g) 
bB(s)＋cC(g)自发进行并达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是
bB(s)＋cC(g)自发进行并达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是 
| A．a＞b＋c |
| B．该反应的平衡常数随温度的升高而增大 |
| C．T1﹤T2 |
| D．该反应自发进行的温度是低温 |
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【推荐1】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A． 溶液中加入铁粉后颜色变浅 |
| B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 |
| C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 |
| D．氨水稀释过程中，铵根数目增多 |
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解题方法
【推荐2】下列事实中，不能能用勒夏特列原理解释的是
| A．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
| B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
| C．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 |
| D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
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，当加入
固体后，溶液颜色变浅
平衡体系，增大压强可使颜色变深
中的HCl
的反应，为提高
