一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率 |
| C．该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5 |
| D．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气 |
更新时间：2020-12-05 20:53:47
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【推荐1】在密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则
| A．正反应速率一直增大 | B．逆反应速率先减小 |
| C．化学平衡向正反应方向移动 | D．化学平衡向逆反应方向移动 |
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【推荐2】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．向氯水的平衡体系中加入 NaOH 溶液后颜色变浅 |
| B．增大压强，平衡体系2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的颜色变深 |
| C．升高温度，反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0平衡向左移动 |
| D．打开碳酸饮料的瓶盖后，瓶口有大量气泡冒出 |
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【推荐1】向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：2A(g)+2B(g)
3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如表所示。下列判断正确的是
3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如表所示。下列判断正确的是| 压强Mpa 平衡常数 温度/℃ | 1.0 | 1.5 | 2.0 |
| 300 | a | b | 16 |
| 516 | c | 64 | d |
| 800 | 160 | f | g |
| A．c＞a，g＞f | B．正反应是放热反应 |
| C．2.0MPa、800℃时，A的转化率最小 | D．1.5MPa、300℃时，B的转化率为50% |
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解题方法
【推荐2】25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡Sn，发生反应: Sn(s)+Pb2+(aq)⇌Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)、c(Sn2+)变化关系如图所示。
下列判断正确的是
下列判断正确的是
| A．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小 |
| B．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 |
| C．平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大 |
| D．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应正反应是吸热反应 |
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时，在含有
的某溶液中，加入过量金属锡(
)，发生反应：
，体系中
和
变化关系如图所示。下列说法
表示的平均速率是
后，
【推荐1】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)
2D(g) △H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表：
下列说法正确的是
2D(g) △H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表：| 实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
| 达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
| n(D)平衡/ mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
| 化学平衡常数 | K1 | K 2 | K 3 |
下列说法正确的是
| A． K 3＞K 2＝K 1 |
| B．实验Ⅱ可能是增大了压强 |
| C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍 |
| D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动 |
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解题方法
【推荐2】850℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molX(g)和1molY(g)，发生反应：X(g)+Y(g)
2Z(g) △H，10min时反应达到平衡。已知该反应的平衡常数K值与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
2Z(g) △H，10min时反应达到平衡。已知该反应的平衡常数K值与温度的关系如图所示。下列说法正确的是| A．△H＞0，该反应在高温下可以自发进行 |
B．0~10min内，X的化学反应速率为 mol•L-1•min-1 |
| C．其他条件相同，若起始时充入3molX和1molY进行该反应，则平衡后，c(Z)=0.5mol•L-1 |
| D．其他条件相同，在T1℃发生该反应，平衡时Y的转化率大于33.3%，则T1＞850 |
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，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断错误的是
