下列事实中，不能能用勒夏特列原理解释的是
| A．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
| B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
C．对于2HI(g)  H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 |
| D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
更新时间：2024-02-09 09:48:35
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| B．实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉 |
C．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O (橙色)+H2O⇌2CrO (黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 |
| D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
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【推荐2】下列不能用勒沙特列原理解释的是
| A．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
| B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| D．高压比常压有利于NH3的合成 |
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HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
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【推荐1】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是（ ）
| CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
| 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
| A．碳酸的酸性强于氢硫酸 |
| B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 |
| C．常温下，加水稀释醋酸，电离平衡常数增大 |
| D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 |
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【推荐2】在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是
| A．c(H+)=c(CH3COO-) |
| B．溶液中：c(H+)>c(OH-) |
| C．CH3COOH分子的浓度不再变化 |
| D．溶液中同时存在H+、CH3COO-、OH-、CH3COOH、H2O |
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【推荐3】下列叙述正确的是
A．用水稀释 的氨水，则溶液中 减小 |
B．中和等体积、等 的盐酸和醋酸，消耗 的物质的量相等 |
| C．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，反应速率比盐酸大 |
| D．两种氨水的分别为a和a+1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2<10c1 |
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解题方法
【推荐1】下列不能形成配位键的组合是（ ）。
| A．Ag＋、NH3 | B．H2O、H＋ |
| C．Co3＋、CO | D．Ag＋、H＋ |
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解题方法
【推荐2】许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是
| A．向配合物[CoBr(NH3)5]SO4的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 |
| B．配离子[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供接受孤电子对的空轨道，H2O中的O提供孤电子对 |
| C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和H2O |
| D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为2 |
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