1 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

2 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

3 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

4 . 如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)(△H＜0)这个可逆反应的正确图像为(注：Φ(C)表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度)

A．	B．
C．	D．

5 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B．工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0选择500℃

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)

D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

6 . 反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动

C．化学方程式中n＜p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

7 . 在一定条件下化学反应：；现有容积相同的甲、乙、丙三个恒容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所示：

容器
甲	2	1	0
乙	1	0.5	0
丙	1	0.5	1

根据以上数据，下列叙述不正确的是

A．上述热化学方程式表示反应中每生成气体会放出的热量

B．在上述条件下达到平衡时，甲中的转化率比乙中大

C．在上述条件下达到平衡时，甲中压强为乙中压强的2倍

D．

8 . (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：。已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol/L，c(CO) =0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_____ (填“是”或“否”)，其判断依据是_____。
(2)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g) +3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.0kJ/mol。现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=_____。
②下列措施能使增大的是大的是______(填字母)。
A.升高温度       B.再充入H₂ C.再充入CO₂ D.将H₂O从体系中分离        E.充入氦气使体系压强增大

9 . 两个恒容容器中分别存在平衡反应：N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)和 3O₂(g) ⇌ 2O₃(g)。α₁、α₂，c₁、c₂ 分别是它们的反应物平衡转化率和反应物平衡浓度。在温度不变的情况下，分别增加两个体系中反应物(N₂O₄(g)和 O₂(g))的物质的量，下列判断正确的是

A．α1、α2均减小，c1、c2 均增大

B．α1、α2均增大，c1、c2 均减小

C．α1减小，α2增大，c1、c2 均增大

D．α1减小，α2增大，c1 增大，c2 减小

10 . 若只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）cC（g）的平衡变化图象如下（图中p表示压强，T表示温度，α表示平衡转化率，v表示反应速率，t表示反应时间），据此分析下列说法正确的是

A．由图①，可以判断该反应为吸热反应

B．在图①中，若p1> p2，则此反应的系数：a + 1<c

C．在图②中，t0时刻改变的条件为移走部分生成物C

D．在图②中，图象对应各点的正反应速率最大的是d