2 . 合成气是一种重要的化工原料气，主要组分为CO和H₂。用甲烷、二氧化碳自热重整可制备合成气，反应原理如下：
反应I：CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-820.6kJ·mol^-1
反应II：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₂=+247.1kJ·mol^-1
反应III：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₃=+205.9kJ·mol^-1
反应IV：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₄
不同温度下，向体积为VL的含少量O₂的恒压容器按照n(CO₂)：n(CH₄)=1投料，实验测得不同压强下平衡时随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．△H4=-41.2kJ·mol-1

B．某温度下，反应II的平衡常数随压强增大而减小

C．由图可知，p1>p2>p3

D．压强为p2时，T>Tm后，升高温度对反应IV的促进作用更大

4 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)，请回答下列问题：合成总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250 ℃下的x(CH₃OH)～p、在p=5×10⁵ Pa下的x(CH₃OH)～t如图所示。

当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率α=___________，反应条件可能为___________或___________。

5 . 一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)       ΔH=-905.9kJ·mol^-1，下列叙述正确的是

A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ

B．平衡时，v正(O2)=v逆(NO)

C．平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低

6 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L⁻¹，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 mol∙L⁻¹。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数下降

7 . 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则

B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲

C．图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强

D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

8 . 有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，图中表示A的转化率α(A)与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是

A．正反应是吸热反应，m+n>p+q	B．正反应是吸热反应，m+n<p+q
C．正反应是放热反应，m+n>p+q	D．正反应是放热反应，m+n<p+q

9 . 如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)(△H＜0)这个可逆反应的正确图像为(注：Φ(C)表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度)

A．	B．
C．	D．

10 . 可逆反应   ，反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

A．，

B．增大压强，B的转化率减小

C．若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态

D．