【推荐1】可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是(　　)

A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应

B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应

C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应

D．B、C都是气体，正反应是放热反应

【推荐2】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．向饱和石灰水中通入过量：

B．向溶液中滴加少量稀硫酸：

C．向溶液中滴加稀氨水：

D．向溶液中滴加NaOH溶液，颜色由橙色变成黄色：

【推荐3】在一恒容密闭容器中充满NO₂，常温下建立下列平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)ΔH < 0，将容器置于100 ℃的水浴中，则下列性质不改变的是

A．颜色

B．压强

C．质量

D．平均相对分子质量

【推荐1】已知下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A．光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小

B．氨水应密闭保存于低温处

C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出

D．高温高压有利于N2和H2转化为 NH3:：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

【推荐2】在密闭容器中，对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是（       ）

A．平衡逆向移动

B．混合气体颜色比原来深

C．混合气体颜色比原来浅

D．混合气体的平均相对分子质量变小

【推荐3】在一定温度下，容积固定为2L的密闭容器中充入和，发生反应：，4min末反应达到平衡，测得为0.1mol，下列说法正确的是

A．该体系密度不发生变化，可说明该反应达到平衡状态

B．从开始到平衡时的平均反应速率

C．平衡后的转化率为40%

D．平衡后再通入，能提高的转化率

【推荐1】据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。实验室模拟该过程的反应如下：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)，向一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：c(CO₂)=0.2 mol•L^-1，c(H₂)=0.8 mol·L^-1，c(CH₄)=0.8 mol•L^-1。下列说法不正确的是

A．反应速率υ(H2)＝0.16mol•L-1•min-1

B．容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

C．向体系中再充入1mol H2，CO2的转化率增大

D．此条件下该可逆反应的平衡常数K＝25

【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲 中，b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol

B．图乙 表示氢氟酸为弱酸，且a点与b点的数值相同

C．图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．图丁表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲线

【推荐3】NH₄HS(s)NH₃(g)+H₂S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（）

A．温度、容积不变，充入NH3

B．温度、容积不变时，充入SO2气体

C．充入N2，保持压强不变

D．移走一部分NH4HS固体

【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨反应在高压条件下进行	B．工业合成氨反应采用铁基催化剂
C．工业合成氨反应中，将氨气液化分离	D．新制氯水经光照后，溶液颜色变浅

【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

C．高压有利于工业上合成氨

D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

【推荐3】二氧化氮能形成二聚分子：2NO₂(g) N₂O₄(g)，ΔH＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为

A．高温低压

B．低温高压

C．低温低压

D．高温高压