【推荐1】NH₄HS(s)NH₃(g)+H₂S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（）

A．温度、容积不变，充入NH3

B．温度、容积不变时，充入SO2气体

C．充入N2，保持压强不变

D．移走一部分NH4HS固体

【推荐2】下表中根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液	溶液变为红色	SO发生水解反应后溶液显碱性
B	向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C	用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	CH3COONa溶液在pH试纸上颜色更深	HNO2电离出H+的能力比CH3COOH更强
D	向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝色 后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在I⇌I2+I-平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】对于可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0，升高温度产生的影响是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小

B．正反应速率减小，逆反应速率增大

C．正、逆反应速率同等程度的增大

D．正、逆反应速率不同程度的增大

【推荐1】已建立平衡的某可逆反应，当改变条件，平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加
②反应物的转化率一定增加
③反应物的浓度一定降低
④正反应速率一定大于逆反应速率
⑤使用了催化剂

A．①②

B．②⑤

C．⑤

D．④

【推荐2】已知C粉和H₂O(g)在恒温恒压的密闭容器中，发生C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)     ΔH>0反应达到平衡时，下列叙述正确的是

A．充入一定量的氩气，n(H2)减少

B．更换高效催化剂，CO的产率增大

C．再充入一定量的H2O(g)，H2O(g)转化率不变

D．再加入一定量的C粉，H2的体积分数增大

【推荐3】如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况。由此可推断

A．正反应是放热反应	B．D可能是气体
C．逆反应是放热反应	D．A、B、C、D均为气体

【推荐1】甲醇脱氢法制工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol 气体发生上述反应，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如图所示。(已知：的选择性=)下列说法错误的是

A．

B．虚线代表的是的转化率

C．553K时，的产量为0.05 mol

D．低于553K时，温度越高，生成的越多

【推荐2】在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是

A．降温

B．升温

C．使用催化剂

D．减少A的浓度

【推荐3】下表是有关可逆反应的数据，根据以上信息判断下列结论错误的是

编号	化学反应方程式	平衡常数	温度
			1.47	2.15
			2.38	1.67
Ⅲ

A．，

B．反应Ⅲ是放热反应

C．反应Ⅲ在一定条件下平衡，充入He，平衡向逆反应方向移动

D．从979K到1173K，反应I、Ⅱ、Ⅲ的正反应和逆反应速率均会加快

【推荐1】对于反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH=-49kJ/mol，下列说法错误的是

A．增大的值，可提高H2的转化率

B．升高温度，正、逆反应的反应速率均增大

C．达平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，(正)>(逆)

D．lmolCO2和3molH2充分反应时放出49kJ热量

【推荐2】下列事实中，不能应用勒夏特列原理来解释的有几个
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气
②煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO₂生成
③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
④溴水中有平衡Br₂+H₂O HBr+HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅
⑤对于反应2HI(g) H₂(g)+I₂(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
⑥晒自来水养小金鱼

A．1

B．2

C．3

D．4

【推荐3】对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率(v)的变化如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是

A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

B．X、Y均为气体，W、Z中只能有一种为气体

C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D．X、Y、Z、W均为气体