如图是可逆反应A＋2B
2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况。由此可推断
2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况。由此可推断| A．正反应是放热反应 | B．D可能是气体 |
| C．逆反应是放热反应 | D．A、B、C、D均为气体 |
更新时间：2020-04-27 19:42:26
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【推荐1】在密闭容器中，对于反应2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是（ ）
N2O4(g) △H＜0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是（ ）| A．平衡逆向移动 |
| B．混合气体颜色比原来深 |
| C．混合气体颜色比原来浅 |
| D．混合气体的平均相对分子质量变小 |
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【推荐2】在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)
达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是
2C(g)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是| A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 |
| B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大 |
| D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 |
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解题方法
【推荐1】可逆反应
。反应中，当其它条件不变时，
的质量分数与温度（
）和压强（
）的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述正确的是（ ）
。反应中，当其它条件不变时，的质量分数与温度（）和压强（）的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述正确的是（ ） A．由图甲可知， ，升高温度平衡正向移动 |
B．由图乙可知， ，增大压强平衡正向移动 |
C．化学方程式中一定有 |
| D．可以判断该可逆反应的正向为放热反应 |
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【推荐2】可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述不正确的是
cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述不正确的是| A．达平衡后，若升温，平衡左移 |
| B．达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量不变 |
| C．化学方程式中a＋b＞c＋d |
| D．达平衡后，减小A的量有利于平衡向左移动 |
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【推荐3】向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）| A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 |
| B．无法判断该反应在T2温度时是否达到化学平衡 |
| C．该反应的逆反应是吸热反应 |
| D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 |
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解题方法
【推荐1】下列图示的相关论述及得出的结论均合理的是
A．图甲为C(金刚石，s)=C(石墨，s)  反应过程的能量变化曲线，说明金刚石比石墨稳定 |
| B．图乙为碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体体积随时间的变化曲线，说明b→c时间段内反应速率最快 |
| C．图丙为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应反应前后气体体积一定不变 |
D．图丁为反应 的反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是升高温度 |
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【推荐2】已知图一表示的是可逆反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H＜0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应N2O4(g)2NO2(g)△H＞0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是
CO(g)+H2(g)△H＜0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应N2O4(g)2NO2(g)△H＞0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是| A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大 |
| C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度 |
| D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大 |
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【推荐3】一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )
| A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z |
| B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 |
| C．若t=4，则0~t X的化学反应速率为0.1mol/(L·min) |
| D．温度、体积不变，t时刻充入1mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 |
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