【推荐1】下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H₂的速率最大的是(　　)

编号	金属(粉末状)	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	0.1 mol Mg	6 mol/L硝酸	10 mL	60℃
B	0.1 mol Mg	6 mol/L盐酸	10 mL	60℃
C	0.1 mol Fe	3 mol/L硫酸	10 mL	60℃
D	0.1 mol Mg	3 mol/L硫酸	10 mL	30℃

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+ H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行， 在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加CO的物质的量	B．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大	D．将容器的体积缩小一半

【推荐3】在下列四支试管中，进行如下反应的实验：Zn + 2HCl==ZnCl₂+H₂↑，开始反应产生H₂的速率最大的是（          ）

试管	温度/℃	等质量锌的形状	盐酸浓度/mol·L-1
A	35	块状	2.0
B	35	小颗粒	2.0
C	20	小颗粒	1.0
D	20	块状	1.0

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】化学与生活、社会、科技和环境密切相关。下列说法正确的是

A．地下管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

B．电解过程中，化学能转化为电能“储存”起来

C．催化剂可降低水分解反应的焓变，有利于开发氢能源

D．电器着火可用泡沫灭火器灭火

【推荐2】在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H₂O(g)= CO(g) + H₂(g)，下列条件的改变能使反应速率减慢的是

A．增加C的量	B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大	D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大

【推荐3】实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是（　　）

A．使用浓盐酸	B．向反应体系中加入氯化钙晶体
C．提高反应温度	D．向反应体系中加入蒸馏水

【推荐1】碳是生命的核心元素，碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CO₂生产CH₃OH燃料，其热化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H=-49.0kJ·mol^-1。燃煤燃烧时生成的CO₂用氨的饱和NaCl溶液吸收,可得到NaHCO₃等化工产品。CO₂会引起温室效应,我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，CO₂实现“零排放”。对于反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下列有关说法正确的是

A．增大的值，可提高H2的转化率

B．升高温度能提高CO2的反应速率和转化率

C．达平衡时缩小容器体积，(正)增大，(逆)减小

D．1molCO2和3molH2充分反应时放出的热量为49.0kJ

【推荐2】下列有关说法正确的是

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．   ，升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

C．升高温度，单位体积分子总数增大，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

【推荐3】已知某反应平衡常数。若保持其他条件不变，升高温度，H₂平衡浓度变小，下列说法正确的是

A．该反应为

B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

C．恒温、恒容下，通入N2，压强增大，反应速率加快

D．恒温、恒压下，通入N2，浓度不变，平衡不移动

【推荐1】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率

B．对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深（注：NH3·H2O的电离是吸热反应）

【推荐2】下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是（　　）

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂

C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料

D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强

【推荐3】乙酸蒸汽能形成二聚分子：2CH₃COOH(CH₃COOH)₂   △H<0，现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为（        ）

A．低温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．高温低压