已知下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.光照新制的氯水时,溶液的 pH 逐渐减小 |
B.氨水应密闭保存于低温处 |
C.打开汽水瓶时,有大量气泡逸出 |
D.高温高压有利于N2和H2转化为 NH3::N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 |
更新时间:2020-04-29 19:19:41
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【推荐1】有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ | B.②③⑤ | C.②③⑥ | D.②④⑥ |
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【推荐2】下列关于化学平衡的叙述,正确的是
A.2NO2(g) N2O4(g) ΔH < 0,反应达平衡后,压缩体系体积,平衡正向移动,体系颜色变浅 |
B.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH < 0,反应达平衡后,增大体系体积,平衡不移动,体系颜色不变 |
C.FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),反应达平衡后,向体系中加入少量 KCl 固体,平衡逆向移动,体系颜色变浅 |
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应达平衡后,保持体系压强不变,充入He,平衡逆向移动,体系中NH3的体积分数减小 |
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【推荐3】下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 |
B.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
D.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深 |
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【推荐1】合成氨的反应为,下列有关说法中错误的是
A.对原料气进行压缩,可增大原料气的平衡转化率 |
B.采用高温条件的目的是为了提高原料的平衡转化率 |
C.使用催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率 |
D.混合气分离氨后进行循环利用,遵循绿色化学思想 |
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【推荐2】煤的液化可获得乙醇:。下列说法正确的是
A.反应物的总能量小于生成物的总能量 |
B.在绝热密闭容器中进行时,平衡常数不再改变则说明已达平衡状态 |
C.使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率 |
D.升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率,因而温度越高乙醇平衡产率越高 |
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【推荐3】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:X (g) +Y (g)2Z (g) △H<0。一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.反应前2 min的平均速率v(Z) =2.0×l0—3mol.L—l·min—l |
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前:v(逆)>v(正) |
C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y,到达平衡时,C (Z) =0.24 mol·L—l |
D.该温度下此反应的平衡常数:K=l. 44 |
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【推荐1】已达到平衡的可逆反应,增大压强后,反应速率(v)变化如图所示,该反应可能是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) |
B.C(s)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g) |
C.FeCl3(aq)+3KSCN(aq) ⇌ Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) |
D.3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g) |
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【推荐2】已达到平衡的可逆反应,增大压强后,反应速率(v)变化如图所示,该反应是
A.N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) |
B.C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g) |
C.H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g) |
D.FeCl3+3KSCN ⇌ Fe(SCN)3+3KCl |
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【推荐1】下列叙述及解释正确的是
A.2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在达到平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅 |
B.应投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g) △H>0发生的条件,以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 |
C.2P(s)+3Cl2(g)2PCl3(g),在达到平衡后,加入磷,平衡向正反应方向移动 |
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在达到平衡后,保持压强不变,充入O2,平衡向左移动 |
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解题方法
【推荐2】下列说法不能用勒夏特列原理来解释的是
A.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,可减少Cl2的损失 |
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 |
C.工业合成氨在较高的压强下进行 |
D.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 |
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