煤的液化可获得乙醇：
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．反应物的总能量小于生成物的总能量 |
| B．在绝热密闭容器中进行时，平衡常数不再改变则说明已达平衡状态 |
| C．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率 |
| D．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高乙醇平衡产率越高 |
20-21高二上·浙江宁波·期末 查看更多[3]
更新时间：2021-02-07 09:48:44
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【推荐1】下列反应过程中能量变化的趋势与下图不一致的是
A． 晶体和 晶体的反应 |
| B．乙醇燃烧 |
| C．铝粉与盐酸反应 |
| D．氧化钙溶于水 |
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【推荐2】如图是一种“即食即热型快餐”的原理示意图。它是利用两种物质发生化学反应放热对食物进行加热，这两种物质最适合的是
| A．生石灰和水 | B．氯化钠和水 |
| C．硝酸铵和水 | D．石灰石和水 |
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N2O4(g)正反应是吸热反应
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【推荐1】有反应：A(g)＋2B(g) 
C(g)，在密闭容器中充入A、B、C三种气体，至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下将体积缩小2/3，则该反应此时的平衡常数为原平衡常数的( )
C(g)，在密闭容器中充入A、B、C三种气体，至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下将体积缩小2/3，则该反应此时的平衡常数为原平衡常数的( )| A．3倍 | B．2倍 | C．9倍 | D．不变 |
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较易
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【推荐2】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L﹣1，下列有关判断正确的是
| A．x+y<z | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的转化率增大 | D．C的体积分数下降 |
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解题方法
【推荐3】通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。
NH4Cl(s)+MgO(s)
NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)ΔH=+61.34kJ·mol-1
Mg(OH)Cl(s)
HCl(g)+MgO(s)ΔH=+97.50kJ·mol-1
下列说法正确的是
NH4Cl(s)+MgO(s)
NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)ΔH=+61.34kJ·mol-1Mg(OH)Cl(s)
HCl(g)+MgO(s)ΔH=+97.50kJ·mol-1下列说法正确的是
A．反应 的ΔH=+158.84kJ·mol-1 |
| B．上述两步反应的ΔS均小于0 |
| C．增大压强可以加快上述两步反应的速率 |
| D．5.35gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下HCl约2.24L |
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【推荐1】在一定温度下发生反应：
，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是
，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是| A．使用催化剂 | B．缩小容器的容积 | C．降温 | D．充入氮气 |
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【推荐2】已知反应
，下列说法错误的是
，下列说法错误的是| A．压缩容器体积，逆反应速率增大 |
| B．降低温度，平衡正向移动，平衡常数K值增大 |
C．若该反应后放热 ，则此过程中有 被氧化 |
D．使用合适的催化剂可提高 的平衡转化率 |
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溶液得到
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【推荐1】对于可逆反应：
，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都增大的是
，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都增大的是| A．増大压强 | B．升高温度 | C．使用催化剂 | D．增大 浓度 |
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【推荐2】某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对
平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是
平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是| A．a点时进行的操作是压缩注射器 | B．b点时v正>v逆 |
| C．体系颜色c点时比a点深 | D．反应的平衡常数K：d<c |
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