已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示，该反应可能是
A．N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) |
| B．C(s)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g) |
| C．FeCl3(aq)+3KSCN(aq) ⇌ Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) |
| D．3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g) |
18-19高二下·湖南衡阳·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2019-04-08 14:27:57
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单选题
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较易
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【推荐1】下列研究目的和示意图相符的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 研究目的 | 密闭容器中，压强对反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响 | 固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g)2NH3（g） ΔH<0的影响 | 等质量Na、K分别与足量水反应 | 固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响 |
| 示意图 |  |  |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
N2O4(g)；ΔH＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
| A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处与平衡状态 |
| B．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L•min) |
| C．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
| D．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线 |
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单选题
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【推荐3】在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＜0，某研究小组研究得出其他条件不变时，改变某一条件对该反应的影响(如图所示)，下列分析正确的是
2SO3(g) ∆H＜0，某研究小组研究得出其他条件不变时，改变某一条件对该反应的影响(如图所示)，下列分析正确的是| A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲反应使用催化剂，乙没有使用催化剂 |
| D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙反应的压强较高 |
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【推荐1】反应
，在温度为T1、T2时，平衡体系中
的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
，在温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是| A．A、C两点的反应速率：A>C |
| B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 |
| C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C |
| D．由状态B到状态A，可以采用升温的方法 |
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单选题
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(0.85)
解题方法
【推荐2】下列有关说法不正确的是
| A．加入适宜的催化剂，则单位体积内活化分子百分数增大 |
| B．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 |
| C．对有气体参加的化学反应，增加反应物浓度，使反应物分子中的活化分子百分数增大，化学反应速率加快 |
| D．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快 |
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、
、
分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数。下列说法正确的是
达平衡后，改变某一条件时
的平衡转化率可能增大、减小或不变
、
条件下，在
密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后
，说明
的酸性比
的强
时，
均为4的盐酸和醋酸溶液中
单选题
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解题方法
【推荐1】某可逆反应为
，下列表示该反应的图象中不正确的是
，下列表示该反应的图象中不正确的是A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
【推荐2】乙烯气相水化法制备乙醇：
。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图(起始时，
)。
下列分析不正确的是
。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图(起始时，)。下列分析不正确的是
A．乙烯气相直接水化反应的 |
B．图中压强的大小关系为： |
| C．图中a、b两点对应的化学平衡常数相等 |
D．达到平衡状态a、b所需要的时间： |
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