1 . 我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程为先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)C₂H₅OH(g)+CH₃OH(g) ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的曲线如图所示，t₁、t₃、t₄时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是

A．t1时升高温度

B．t3时加入催化剂

C．t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小

D．在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3

2 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．高压比常压有利于合成NH3的反应

B．工业合成氨中及时分离出液氨有利于合成氨反应

C．将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深

D．加入催化剂有利于SO2转化为SO3

3 . 对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)   △H＜0，下列各图正确的是

A．

B．

C．

D．

4 . 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂ (g)2NH₃ (g) ΔH=-QKJ·mol^-1，下列说法正确的是

A．达到平衡时反应放出的热量可能达到QkJ

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

D．达到平衡时，

5 . 高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数，恒容时，升高温度，的浓度减小，则下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B．升高温度，减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的

6 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了	D．C的体积分数增大了

7 . 一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L^-1.在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L^-1，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．x＋y＜z
C．B的转化率升高	D．C的体积分数降低

8 . 在密闭容器中进行如下反应：，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡___________，___________。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入，则平衡___________，___________。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡___________，___________。

9 . 300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。
(1)A的转化率为___________。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为___________，D的平均反应速率为___________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________。

10 . 已知甲醇是一种重要的工业原料，由甲醇脱氢可制取甲醛：CH₃OH(g)HCHO(g)＋H₂(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示(已知反应在1L的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是

A．甲醇脱氢反应的ΔH<0

B．600K时，Y点甲醇的v正<v逆

C．从Y点到Z点可通过减小压强实现

D．在T1条件下，该反应的平衡常数为8.1