6. NH
3是重要的化工原料,可用于某些配合物的制备,如NiSO
4溶于氨水形成[Ni(NH
3)
6]SO
4。工业上常采用氨氧化法制硝酸,其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网,反应生成NO(g),生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮:2NO(g)+O
2(g)=2NO
2(g)
△H=-116.4kJ·mol
-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO
2),由于NO不能被碱吸收,一般控制NO和NO
2约为1:1通入石灰乳,净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO
2)
2。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸,再用电解法生成硝酸。下列化学反应表示正确的是
A.用氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式:2NO2+OH-=H2O+NO+NO↑ |
B.NO燃烧热的热化学方程式:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-116.4kJ·mol-1 |
C.NO和NO2约为1:1通入石灰乳的化学方程式:NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+H2O |
D.电解法脱硝时阳极的电极反应式:HNO2+H2O-2e-=3H++NO |