NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-116.4kJ·mol-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是
| A．Ni的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 |
| B．1mol[Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18mol |
| C．[Ni(NH3)6]2+中H－N－H的键角大于NH3中的键角 |
| D．VA族元素单质的晶体类型相同 |
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更新时间：2022-09-26 16:59:40
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．氢键是化学键 |
| B．键能越大，表示该分子越容易受热分解 |
| C．乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键 |
| D．含极性键的分子一定是极性分子 |
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【推荐2】已知：SiCl4发生水解反应的机理如图，下列叙述正确的是
| A．SiCl4的键角与白磷(P4)的键角相同 |
| B．H4SiO4脱水后加热分解得到的SiO2晶体中最小的环是六元环 |
| C．SiCl3OH是由极性键构成的极性分子 |
| D．CCl4也能按照上述机理发生水解反应 |
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【推荐1】下列说法中正确的是
| A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 |
| B．两个原子之间形成共价键时，可以有两个σ键 |
| C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 |
| D．N2分子中有1个σ键，1个π键 |
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【推荐2】汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点—136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
| A．SO2和SO3中的键角相等 | B．丙烯能形成分子间氢键 |
| C．N2中σ键和π键数目之比为1：2 | D．固态四乙基铅为离子晶体 |
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名校
【推荐1】下列有关晶体的说法完全正确的一组是
①分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
②离子晶体在熔融状态下可以导电
③金刚石比金刚砂的熔点高
④石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有6个原子
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②离子晶体在熔融状态下可以导电
③金刚石比金刚砂的熔点高
④石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有6个原子
| A．②③ | B．①③ |
| C．②④ | D．④⑤ |
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【推荐2】下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
| A．Cl2 和 KCl | B．SiO2 和 CO2 |
| C．CH4 和 H2O | D．KCl 和 HCl |
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