有反应P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列说法正确的是
| A．第一电离能大小：I1(P)<I1(S) | B．电负性大小：χ(O)< χ(S) |
| C．离子半径大小：r(P3-)>r(S2-) | D．酸性强弱：H3PO4>H2SO4 |
更新时间：2022-09-26 16:59:40
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单选题
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适中
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【推荐1】下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 ( )
| A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 |
| B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，铝比钠的金属性强 |
| C．在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化 |
| D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同 |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列各组性质的比较中正确的是( )
| A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 | B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 |
| C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S | D．离子半径：Al3+>Mg2+>Na+ |
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【推荐1】根据元素周期表和元素周期律判断下列结论正确的是（ ）
| A．氧化性：C12＞S＞Se＞Te |
| B．离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I- |
| C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 |
| D．离子半径：K+＞Ca2+＞C1-＞S2- |
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适中
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解题方法
【推荐2】某同学学习元素周期律后，作出以下推测，其中错误的是
| A．Ra是第七周期第IIA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强 |
| B．Sb是第四周期第VA族的元素，推测SbH3比NH3稳定 |
| C．Cs的原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 |
| D．Cl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径小 |
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解题方法
【推荐1】下列不符合陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确，且存在因果关系的选项是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | 第一电离能：Na>K | Na与K位于同一主族，原子半径：Na<K，原子核对外层电子的吸引能力：Na>K |
| B | 碳正离子稳定性：
| Br电负性比F小，电子云更加的偏向碳正离子 |
| C | 熔点：金刚石>石墨 | 金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力 |
| D | 熔点： |  属于离子晶体， 属于分子晶体 |
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| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】NaHSeO3可用于除去某些重金属离子。下列说法正确的是
| A．电负性：χ(O)＞χ(Se) | B．离子半径：r(Na+)＞r(O2-) |
| C．电离能：I1(Na)＞I1(Se) | D．热稳定性：H2Se＞H2O |
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)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质
通过反应
制得。下列有关叙述不正确的是
、
、
分子的空间结构分别是正四面体形、V形、直线形
单选题
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解题方法
【推荐1】已知
号元素的离子
、
、
、
都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A．质子数： ，离子的还原性： |
B．电负性： |
C．氢化物的稳定性： |
D．原子半径： ，第一电离能： |
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【推荐2】下列叙述正确的是
A． 与 均为10电子粒子，它们互为等电子体 |
| B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 |
C．基态碳原子的电子排布图为 |
| D．N、O、F的电负性逐渐增大 |
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