下列说法不正确的是
| A．离子半径：K+＞Mg2+＞Al3+＞H+ | B．失电子能力：Sr＞Ca＞Mg＞Be |
| C．原子半径：Ge＞Si＞C＞O | D．得电子能力：S＜Cl＜O＜P |
更新时间：2022-05-15 09:53:29
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【推荐1】已知
与
位于同一周期，下列关系正确的是
与位于同一周期，下列关系正确的是A．酸性： | B．稳定性： |
C．原子半径： | D．还原性： |
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【推荐2】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a位于同一主族。下列叙述正确的是
| A．由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键 |
| B．b、c两元素的最高价氧化物对应水化物之间不可能发生反应 |
| C．原子半径：b＞c＞d＞e |
| D．含氧酸的酸性：e＞c |
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【推荐1】
是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关的预测正确的是
是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关的预测正确的是A．I、 元素的化合价都为0价 | B．的熔沸点比氯气的低 |
C．具有强氧化性，能将 氧化为 | D．与 溶液反应，能产生黄色的 沉淀 |
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【推荐2】下列说法不正确的是（ ）
| A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 |
| B．锗和硅都可用作半导体材料 |
| C．同周期主族元素（除零族元素）的原子半径从左到右逐渐减小 |
| D．1mol气态氢化物断键所需能量由大到小：HF>HCl>HBr>HI |
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的碱性比氢氧化镁弱
可能是难溶于水的白色固体
是无色、有毒，比
稳定的气体
的酸性比磷酸的弱
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解题方法
【推荐1】已知短周期主族元素R、X、Y、Z、T中，R与T的原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y能与大多数金属和非金属元素形成化合物；
与
的电子层结构相同。5种元素的原子半径随原子序数的变化关系如图所示。下列推断正确的是
与的电子层结构相同。5种元素的原子半径随原子序数的变化关系如图所示。下列推断正确的是A．简单离子半径： |
B．氢化物的沸点： |
| C．T的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 |
| D．Y分别与T、X形成的二元化合物溶于水一定生成强酸 |
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【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确 的是
| A．原子半径：Z＞W＞X＞Y |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z |
| C．简单氢化物稳定性：Y＞X＞W |
| D．元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等 |
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【推荐1】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和M处于同一主族，Y原子的最外层电子数为3，Z是非金属性最强的元素，X、Y和M可组成MYX4化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是
| A．YZ3中每个原子最外层电子均达到8 |
| B．MYX4能与H2O发生氧化还原反应生成H2 |
| C．MX、XZ晶体中含有不同的化学键 |
| D．原子半径由大到小顺序为M>Y>Z>X |
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【推荐2】以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
| A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① |
| B．下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③ |
| C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ |
| D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ |
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【推荐3】X､Y､Z､R四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y是短周期中金属性最强的元素。由X､Y和Z三种元素形成的某种盐的结构如图所示，溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体产生。下列说法正确的是
A．离子半径： |
B．Z､R最高价氧化物水化物的酸性： |
C．化合物 的水溶液呈中性 |
D．X､Z简单氢化物的沸点： |
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