NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=−116.4 kJ∙mol−1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。对反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列说法正确的是
2NO2(g)，下列说法正确的是| A．该反应能够自发的原因△S＞0 |
| B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 |
| C．升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动 |
| D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4 kJ∙mol−1 |
更新时间：2022-09-26 16:59:40
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【推荐1】化学反应常常伴随能量的变化，图是
与
反应的能量变化示意图，下列说法正确的是
与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是A．氯化氢分子的电子式： |
| B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应 |
C．形成 键要吸收 的能量 |
| D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 |
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A．与 反应的热化学方程式为  kJ |
| B．44.8 L HF气体分解成22.4 L 和22.4 L 吸收541 kJ的热量 |
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| D．在相同条件下，1 mol 与1 mol 的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
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2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1mol化学键所需要的能量) 如下：
【推荐1】挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火，不会有NOx等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是（ ）
| A．图甲中固体催化剂表面既有化学键裂，也有化学键形成 |
| B．图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变 |
| C．图乙中曲线1使用了固体催化剂，反应活化能降低 |
| D．VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应 |
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【推荐2】已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是| A．降低温度，K增大 |
| B．更换高效催化剂，可增大CO的平衡转化率 |
| C．CO和H2O分子的每一次碰撞都能发生化学反应 |
| D．若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定 |
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+H2O→
+H+
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【推荐1】某同学研究K2Cr2O7溶液中的化学平衡，并验证勒夏特列原理，设计如图所示实验。
已知：Cr2O
(aq)(橙色)+H2O⇌2CrO
(aq)(黄色)+2H+ △H ＜0
下列说法正确的是
已知：Cr2O
(aq)(橙色)+H2O⇌2CrO (aq)(黄色)+2H+ △H ＜0| 实验过程 | 实验现象 |
 | 试管a中溶液为橙色； 试管b中溶液为黄色； 试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。 |
| A．该反应是一个氧化还原反应 |
| B．b试管中只存在CrO，不存在Cr2O |
| C．对比a、b可以证明减小生成物浓度，平衡正向移动 |
| D．对比a、c不可以证明升高温度，平衡正向移动 |
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【推荐2】学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是
| A．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现v正增大，v逆减小的情况。 |
B．对2HI H2+I2(g)，平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释。 |
| C．升高温度，一定会使化学平衡发生移动。 |
| D．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深。 |
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达到平衡后，升高温度，则
增大、
减小
的含量增大
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【推荐1】在常温常压下，下列属于自发过程的是
| A．2C(s) + O2(g) = 2CO(g) |
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| D．2Cr3＋(aq) + 3Cl2(aq) + 7H2O(l) = Cr2O (aq) + 6Cl-(aq)+14H＋(aq) |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
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