1 . 已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，容器缩小到原来的，一段时间后重新达到平衡，测得，下列说法一定正确的是

A．反应向逆方向移动

B．Y的转化率增大

C．达到新平衡后，X、Y浓度都增大，Q、Z的浓度都减小

D．Z的体积分数减小

2 . 合成氨所需的H₂可由反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是

A．增大水蒸气浓度

B．升高温度

C．增大CO浓度

D．增大压强

3 . 在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的，则正确的是

A．	B．物质A的转化率增大了
C．物质A的质量分数减小了	D．平衡向逆反应方向移动了

4 . 反应，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的	B．
C．B、C两点化学平衡常数：	D．A、C两点的反应速率

5 . 在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%。则下列说法正确的是

A．a>b	B．物质A的转化率增大
C．物质A的质量分数减小	D．平衡向逆反应方向移动

6 . 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：   ，在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真实值最接近的是

A．温度130℃、压强	B．温度25℃、压强
C．温度130℃、压强	D．温度0℃、压强

7 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

8 . 现有一定条件下某反应mA(g) +nB(g) pC(g) ，其不同温度下的化学平衡常数(K)如下表所示(K₁＜K₂＜K₃)，图象表示反应达平衡后，t₂时刻增大压强时速率(v)随时间(t)的变化情况。

温度/℃	250	300	350
K	K1	K2	K3

回答下列问题：
(1)该反应是___________热反应，且m+n___________ (填“＞” “＜”或“=”)p。
(2)降温时，混合体系中C的质量分数___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若增加A的用量(A、B的总体积不变)，则B的转化率___________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将___________。

9 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行

B．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)   △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深

C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率

D．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

10 . 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列说法正确的是

A．反应的ΔS>0

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率

D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能