【推荐1】工业合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H₂平衡转化率的是

A．升高温度	B．增大压强
C．使用铁触媒做催化剂	D．增大H2的浓度

【推荐2】比较合成氨工业与制硫酸中催化氧化的生产过程，下列说法错误的是

A．都使用了合适的催化剂

B．都选择了较高的温度

C．都按化学方程式中的系数进行投料

D．合成氨工业采用了高压生产条件，的催化氧化采用了常压生产条件

【推荐3】已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH＜0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．升高温度，K减小	B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大	D．充入一定量的氮气，n(H2)改变

【推荐1】碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH₄与H₂O、CO₂重整生产H₂，CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)       ΔH=+161.1kJ·mol^-1。CO是常见的还原剂，可用CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液吸收CO。CO₂可以用于生产CH₄、CH₃OCH₃等有机物，CO₂还是侯氏制碱的原料。对于反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，下列说法正确的是

A．反应的平衡常数可表示为K=

B．1molCO和3molH2充分反应时放出的热量为161.1kJ

C．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．其他条件相同，增大，CH4的转化率下降

【推荐2】将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L,下列说法不正确的是

A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/(L.s)

B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L.s)

C．2s时物质A的转化率为40%

D．2s时物质B的浓度为0.4mol/L

【推荐3】在25 ℃时，密闭容器中X+3Y⇌2Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol⋅L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol⋅L-1	0.05	0.05	0.1

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．改变温度可以改变此反应的平衡常数

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．降低温度，正逆反应速率都减小