工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡转化率的是
2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H2平衡转化率的是| A．升高温度 | B．增大压强 |
| C．使用铁触媒做催化剂 | D．增大H2的浓度 |
更新时间：2022-04-16 13:54:55
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单选题
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容易
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解题方法
【推荐1】NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应，反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，下列建议你认为可行的是
| A．使用催化剂 | B．改变压强 |
| C．适当提高反应温度 | D．将尾气点燃 |
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【推荐2】下列事实不能用平衡移动原理解释的是
| A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡 |
| B．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深 |
| C．浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体 |
| D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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容易
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【推荐1】合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是
| A．增大水蒸气浓度 | B．升高温度 | C．增大CO浓度 | D．增大压强 |
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【推荐2】对于可逆反应：
，下列措施能加快反应速率且使平衡逆向移动的是
，下列措施能加快反应速率且使平衡逆向移动的是| A．增大压强 | B．升高温度 | C．使用催化剂 | D．充入 |
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，发生反应：
，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量
（
单选题
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解题方法
【推荐1】有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂
3C(g)，ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂
| A．①③ | B．①③⑤ | C．①④ | D．②④⑤ |
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解题方法
【推荐2】化学与生活息息相关。下列说法正确的是
| A．使用加酶洗衣粉洗涤衣物时，水温越高效果越好 |
B． 作腌制品的保鲜剂，能减缓食物腐败变质的速率 |
| C．使用催化剂消除汽车尾气污染物时，催化剂颗粒大小对其反应速率无影响 |
| D．打开啤酒瓶盖后冒出大量气泡，压强减小，二氧化碳的溶解度增大 |
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【推荐1】下列事实不能 用勒夏特列原理来解释的是
| A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 |
| C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 |
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【推荐2】下列事实不能 用勒夏特列原理解释的是
| A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 |
| B．高温，使N2和H2转化为更多的NH3(△H＜0) |
| C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
| D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
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