在25 ℃时，密闭容器中X+3Y⇌2Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol⋅L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol⋅L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50% |
| B．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D．降低温度，正逆反应速率都减小 |
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更新时间：2021-05-13 15:48:43
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【推荐1】已知C+CO2⇌2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
| A．都增大 | B．都减小 |
| C．v1增大，v2减小 | D．v1减小，v2增大 |
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【推荐2】用质量、形状均相同的锌片与下列条件下的稀硫酸反应时，化学反应速率最快的是（ ）
| A．20℃1mol/L稀硫酸 | B．30℃1mol/L稀硫酸 |
| C．20℃2mol/L稀硫酸 | D．30℃2mol/L稀硫酸 |
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N2+2CO2。为了加快反应速率，下列措施不合理的是
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【推荐1】升高温度，下列数据不一定增大的是
| A．化学反应速率v | B．弱电解质的电离度 |
| C．化学平衡常数K | D．水的离子积常数 |
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【推荐2】对于反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )
Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )A．K= |
B．K= |
| C．增大c(H2O)或减小c(H2)， 会使该反应平衡常数减小 |
| D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 |
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，一般采用770K左右的温度，其原因是
的转化率 ②适当提高氨的合成速率
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【推荐1】一定温度下，向体积为3L的恒容密闭容器中通入
、
，发生反应：
。已知
的平衡转化率为60%。下列说法错误的是
、，发生反应：。已知的平衡转化率为60%。下列说法错误的是| A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
B．达到化学平衡时， ) |
C．反应过程中分离出 ，正、逆反应速率均减小 |
D．平衡时，若 的转化率为60%，则 |
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【推荐2】在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2
2NH3，现将2mol N2和2mol H2通入该容器中反应，20s后生成0.8 mol的NH3，则H2的转换率是多少（ ）
2NH3，现将2mol N2和2mol H2通入该容器中反应，20s后生成0.8 mol的NH3，则H2的转换率是多少（ ）| A．70% | B．60% | C．50% | D．40% |
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的两种气体
和
在恒容密闭容器中发生反应生成气体Z，经过
后，测得各物质的浓度分别为
，
，
，则该反应的化学方程式可表示为（
