碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2，CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常见的还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还是侯氏制碱的原料。对于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，下列说法正确的是
CO(g)+3H2(g) ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常见的还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还是侯氏制碱的原料。对于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，下列说法正确的是A．反应的平衡常数可表示为K= |
| B．1molCO和3molH2充分反应时放出的热量为161.1kJ |
| C．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
D．其他条件相同，增大 ，CH4的转化率下降 |
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更新时间：2022-01-20 21:02:45
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【推荐1】已知：
，
，
，
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下列说法错误的是
，，，，下列说法错误的是
A． ， | B． |
C． | D． |
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【推荐2】同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放出热量最少的是
| A．2A(l)＋B(l)=2C(g) Δ H1 | B．2A(g)＋B(g)=2C(g) Δ H2 |
| C．2A(g)＋B(g)=2C(l) Δ H3 | D．2A(l)＋B(l)=2C(l) Δ H4 |
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【推荐1】下列不能 用勒夏特列原理解释的是
A．向 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
B．用饱和食盐水除去 中的HCl，可以减少氯气的损失 |
C． 不能通过水溶液的离子反应来制备 |
D．工业上 催化氧化成 的反应，选用常压条件而不选用高压 |
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【推荐2】下列哪种因素改变，会导致一个可逆反应的平衡常数会改变
| A．压强 | B．温度 | C．催化剂 | D．反应物浓度 |
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【推荐1】一定温度下，某密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)
CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是
CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是| A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 |
| B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大 |
| C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 |
| D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 |
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【推荐2】80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4⇌2NO2 ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)，获得如表数据：
下列判断正确的是
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
| A．当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小 |
| B．0~40 s内，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1 |
| C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ |
| D．100s后升高温度，体系颜色变浅 |
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【推荐1】将
催化加氢转化为高附加值的化学品及燃料，有助于减少人们对化石燃料的依赖，并可缓解带来的环境压力。刚性容器中反应
达到平衡后，若其他条件不变，充入
，下列关系正确的是
催化加氢转化为高附加值的化学品及燃料，有助于减少人们对化石燃料的依赖，并可缓解带来的环境压力。刚性容器中反应达到平衡后，若其他条件不变，充入，下列关系正确的是A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】在一定条件下，将
和
投入容积2L且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是
和投入容积2L且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是| A．x=2 |
| B．充入氦气压强增大，化学反应速率加快 |
| C．0～2min内B的反应速率为0.1 mol∙L-1∙min-1 |
| D．此时B的转化率为40% |
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，下列说法正确的是
等于生成物键能的总和减去反应物键能的总和
的转化率
