1 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

将球浸泡在冷水和热水中		推动注射器活塞
A．气体在热水中比在冷水中颜色浅	B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅	C．加压后气体颜色变深后不再变化	D．与a颜色相比，b溶液颜色变为黄色不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c溶液颜色变为橙色能证明增加生成物浓度平衡逆向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是

A．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高A、B的转化率

B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率

C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高

D．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成

3 . 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl₂(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率

B．A、B两点的压强之比为25∶28

C．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80%

D．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动

4 . 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

5 . 在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s) △H<0已达平衡，能使平衡正向移动的措施是

A．加入催化剂

B．减小D的量

C．降低温度

D．减小压强

6 . 以下图像和叙述错误的是

A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s)

B．图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂

C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大

D．图丁：对于反应：，

7 . 反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．A、C两点的反应速率：

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态到状态，可以用加热的方法

D．两点气体的平均相对分子质量：

8 . 在密闭容器中，加入和发生如下反应：，C的体积分数(C%)随时间的变化趋势符合如图关系：
   
下列说法正确的是

A．B物质可能是气体

B．若在F点时给容器压缩体积，达新平衡时C的浓度将增大

C．该反应为吸热反应

D．恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的体积分数减小

9 . 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是   
   

A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0

B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)       ΔH>0

D．2A(g)+B(g) 2C(g)       ΔH>0

10 . 利用γ-丁内酯制备四氢呋喃，反应过程中伴有生成1-丁醇的副反应，涉及反应如下：

已知：反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ、Ⅲ为慢速反应。在493K、3.0×10³kPa的高压H₂氛围下(H₂压强近似等于总压)，以5.0×10^-3molγ-丁内酯为初始原料，x(γ-丁内酯)和x(1，4-丁二醇)随时间t变化关系如图所示[x(i)表示某物种i的物质的量与除H₂外其它各物种总物质的量之比]。下列说法正确的是

A．γ-丁内酯分子中σ键与π键数目之比为6∶1

B．生成四氢呋喃的速率主要决定于反应Ⅰ

C．t1时刻x(H2O)=0.08

D．增大H2的压强一定有利于提高四氢呋喃产率