以下图像和叙述错误的是
| A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s) |
B．图乙：某温度下发生反应： ，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 |
| C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 |
D．图丁：对于反应： ，  |
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更新时间：2023-08-21 16:00:47
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【推荐1】在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 
2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是
2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是| A．2.4 mol | B．1.2 mol | C．0.8 mol | D．0.4 mol |
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【推荐2】对于反应2SO2 + O2
2SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，则用O2浓度变化来表示的化学反应速率为（ ）。
2SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，则用O2浓度变化来表示的化学反应速率为（ ）。| A．0.5mol/(L·min) | B．2 mol/(L·min) | C．1 mol/(L·min) | D．3 mol/(L·min) |
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【推荐1】
时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：
，按照不同配比充入
，达到平衡时容器中
浓度变化如图中曲线
实线
所示，下列判断错误 的是
时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：，按照不同配比充入，达到平衡时容器中浓度变化如图中曲线实线所示，下列判断| A．时，该反应的平衡常数值为0.25 |
| B．c点没有达到平衡，此时反应正向进行 |
| C．时，平衡时A的转化率： b点小于a点 |
| D．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于 |
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【推荐2】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g) ΔH<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
2Z(g) ΔH<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
| A．t2时速率加快，平衡正向移动 | B．t3时降低了温度 |
| C．t5时增大了压强 | D．t6的转化率最低 |
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，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是
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【推荐1】下列实验操作对应的现象或结论错误的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 常温下，向等体积等浓度的 和 溶液中分别滴加2滴酚酞 | 溶液均变红，溶液的红色更深 | 常温下，电离平衡常数： |
| B | 将足量 通入滴有紫色石蕊试液的 溶液中 | 溶液先变红后褪色，且出现淡黄色沉淀 | 溶于水显酸性且具有强氧化性 |
| C | 向均盛有 溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和 溶液 | 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 | 溶液中存在 、 |
| D | 将盛有 和 混合气体的圆底烧瓶浸在热水中 | 混合气体的颜色加深 |  的 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列事实不能 用化学平衡移动原理解释的是
| A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 |
| B．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 |
C．工业合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，采用400℃~500℃的高温条件 |
| D．工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热 |
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【推荐3】下列事实对应的化学用语表达错误的是
| A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3- |
| B．“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH＜0 |
| C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O |
| D．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1 |
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【推荐1】对于反应 2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1 和p2)下，产物 Z 的物质的量 n(Z)和反应时间 t 的关系如下图所示，下列判断正确的是
| A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应 |
| B．T1＜T2，p1>p2，正反应为吸热反应 |
| C．T1>T2，p1>p2，正反应为放热反应 |
| D．T1>T2，p1＜p2，正反应为吸热反应 |
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【推荐2】一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是（ ）
CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是（ ）| A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 |
| B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动 |
| C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度不变 |
| D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 |
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