时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：
，按照不同配比充入
，达到平衡时容器中
浓度变化如图中曲线
实线
所示，下列判断
| A．时，该反应的平衡常数值为0.25 |
| B．c点没有达到平衡，此时反应正向进行 |
| C．时，平衡时A的转化率： b点小于a点 |
| D．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于 |
更新时间：2022/10/08 18:18:18
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【推荐1】下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
B．对2SO2＋O2 2SO3 △H＜0的反应，使用催化剂可加快反应的速率 |
| C．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
| D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，500 ℃左右比室温更有利于合成NH3 |
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【推荐2】下列条件的改变一定能使化学平衡发生移动的是
| A．反应达到平衡后，再加入一定量的某反应物 |
| B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强 |
| C．其他条件不变，只改变平衡混合物中一种组分的浓度 |
| D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 |
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转化为高附加值的产品是应对气候变化和能源高速消耗的有效措施，反应
可实现
产率
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【推荐1】下列说法错误的是
A．图甲可表示：恒温恒压的密闭容器中，反应 达到平衡后，充入惰性气体后正反应速率随时间变化的曲线 |
B．图乙可表示：恒温恒容的密闭容器中， 和 发生反应 时，  的体积分数随时间变化的曲线 |
C．图丙可表示：恒容密闭容器中， 发生反应 ，反应相同时间时， 的转化率随温度变化的曲线 |
D．图丁可表示：反应 ，在不同温度、不同压强下的平衡常数变化的曲线 |
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【推荐2】为探究外界条件对反应：
的影响，以A和B的物质的量之比为
开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是
的影响，以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是A． |
B． |
C．其它条件相同，升高温度， 增大的幅度小于 |
| D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大 |
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【推荐1】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
| A．用装置甲可完成喷泉实验 |
| B．用装置乙可验证温度对平衡移动的影响 |
C．用装置丙可实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑ |
| D．用装置丁可制备氢氧化亚铁 |
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【推荐2】在一定的条件下，反应CO+NO2
CO2+NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅，下列判断正确的是
CO2+NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅，下列判断正确的是| A．正反应为吸热反应 | B．正反应为放热反应 |
| C．CO的浓度增大 | D．各物质的浓度不变 |
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