根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
 将  球浸泡在冷水和热水中  |    |  推动注射器活塞 |      |
| A．气体在热水中比在冷水中颜色浅 | B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅 | C．加压后气体颜色变深后不再变化 | D．与a颜色相比，b溶液颜色变为黄色不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c溶液颜色变为橙色能证明增加生成物浓度平衡逆向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2023-09-08 16:33:07
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【推荐1】化学反应
是吸热反应，达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是
是吸热反应，达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是| A．使用催化剂 | B．降温 | C．增大Z的浓度 | D．减压 |
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【推荐2】在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.40mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
| A．x+y<z |
| B．平衡向正反应方向移动 |
| C．物质B的转化率降低 |
| D．物质C的体积分数增大 |
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解题方法
【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡 |
| B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 |
| C．SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
| D．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫 |
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【推荐2】一定条件下，下列不能 用勒夏特列原理解释的是
| A．H2、I2、HI混合气体加压颜色变深 |
| B．NO2气体受压缩颜色先变深后变浅 |
| C．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
D．氨水中加酸，NH 浓度增大 |
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解题方法
【推荐1】在体积可变的密闭容器中投入0.5molO2和1molSO2，不同条件下发生反应：O2(g)+2SO2(g) 
2SO3(g) ΔH。实验测得平衡时SO2的转化率[α(SO2)]随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是
2SO3(g) ΔH。实验测得平衡时SO2的转化率[α(SO2)]随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是| A．Y代表压强，且Y1＞Y2，X代表温度，且ΔH<0 |
| B．M点反应物转化率之比α(O2)：α(SO2)=1：1，N点该比例减小 |
| C．若M、N两点对应的容器体积均为5L，则N点的平衡常数K=20 |
| D．M、N两点对应的平均摩尔质量：M(M)＞M(N) |
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【推荐2】下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| B．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 |
C．将NO2球浸泡在冷水和热水中 |
D． |
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【推荐3】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：
。实验测得不同温度下的平衡数据见表。下列说法错误的是
。实验测得不同温度下的平衡数据见表。下列说法错误的是温度/ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/ | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
| A．该分解反应为吸热反应 |
| B．当混合气体平均相对分子质量为26时，该反应已达平衡状态 |
C．根据表中数据，计算 时反应的平衡常数约为 |
| D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大 |
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【推荐1】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则
2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则| A．平衡向正方向移动 | B．平衡不发生移动 |
| C．C的体积分数减小 | D．C的体积分数不变 |
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【推荐2】已知合成氨反应的正反应是放热反应，合成氨工业的工艺流程如下：
下列关于合成氨工业的说法中不正确的是
下列关于合成氨工业的说法中不正确的是
| A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 |
| B．合成氨反应需在低温下进行 |
| C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 |
| D．原料气中的氢气可由天然气和水蒸气反应制得 |
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